日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：H2(g) ＋ F2(g) ＝ 2HF(g)；△H＝－270 kJ/mol。下列說法正確的是（   ）       
          A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
          B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
          C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
          D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以根據熱化學方程式可知，A不正確，應該是2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣與1mol氟氣吸收270kJ熱量。液態(tài)HF的能量低于氣態(tài)HF的總能量，所以1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kJ，B不正確；該反應是放熱反應，這說明反應物的總能量高于生成物所謂總能量，C正確；同樣選項D不正確，答案選C。
          考點：考查反應熱的有關判斷和計算
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的考查，試題難易適中，側重對學生基礎知識對鞏固與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確反應熱的含義以及影響因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究
          （1）已知在400℃時，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常數K=2，
          ①400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
          0.5
          0.5
          （填數值）．
          ②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（NH3）正
          =
          =
          V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
          （2）已知：H2(g)+
          1
          2
          O2(g)          =H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
          O2(g)+
          1
          2
          N2(g)          =NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
          3
          2
          H2(g)+
          1
          2
          N2(g)          =NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
          H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
          則表示NH3燃燒熱的熱化學方程式為
          NH3（g）+
          3
          4
          O2（g）=
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
          NH3（g）+
          3
          4
          O2（g）=
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （19分）
            Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液 ④CuCl2溶液。通過相同電量時，陰極產生的氣體物質的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產生的氣體總物質的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。
            Ⅱ.到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
            （1）化學反應中放出的能量（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
          已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)     △H＝－185 KJ/mol
                E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol， 則E（H－Cl）＝_____
           （2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2 (g)   △H＝－25 KJ/mol 
                 3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)   △H＝－47 KJ/mol 
                 Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol
                 請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_________________________________。
            （3）如圖所示的裝置：
          該裝置中Cu極為_____極；當銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年遼寧省五校協(xié)作體高三上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：H2(g)
+I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008 mol/L。
下列判斷正確的
          


          
 
          
  
  
          起始濃度
          
            		
  
  
          c(H2) / mol/L
          
            		
  
  
          c(I2) / mol/L
          
            		
  
  
          c(HI) / mol/L
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          0.01
          
            		
  
  
          0.01
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          0.02
          
            		
  
  
          0.02
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          

          


           
          


          A．平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍    
          


          B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深 
          


          C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等       

          


          D．該溫度下，反應的平衡常數K=0.25
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012年河南省高二上學期10月份月考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：H2(g)+F2(g)= 2HF(g)　ΔH= －27kJ/mol，下列說法正確的是(　　) 
          


          A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收27 kJ熱量
          


          B.1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應生成2 mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于27 kJ
          


          C.在25℃、101kPa下，1 mol 氫氣與1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量
          


          D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出27 kJ 熱量
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆廣東省梅州市高二上學期中考試理綜試題（化學部分）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270kJ∕mol，下列說法正確的是（    ）
          


          A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ
          


          B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
          


          C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
          


          D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案