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          元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是（  ）
          A．MgF2B．MgCl2C．CaCl2D．CaBr2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，則X為Cl, 元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布,則Y為K或Ca。那么K、Cl兩元素可以形成KCl；Ca、Cl兩元素可以形成CaCl2。分析選項(xiàng)可確定答案為CaCl2．正確選項(xiàng)為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是
           
          		X
          		 
          		Y
          		 
           
          		 
          		 
          		W
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          A．五種元素中，原子半徑最大的是W
          B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
          C．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
          D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X 
          B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
          C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
          D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是 (          )
          A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A．A．元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
          B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
          C．原子半徑的大小順序?yàn)閞Y>rW>rX    
          D．元素X可能為硼或碳或氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（  ）
          A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請(qǐng)回答：
          （1）Y元素在周期表中的位置是              ；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：                           。
          （2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
          （3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）                                                              
          （4）若將V金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：                                                 
          （5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式                 ；放電時(shí)溶液中H+移向     （填“正”或“負(fù)”）極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．原子半徑：Z＞Y＞X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R＞W(wǎng)
          C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
          D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列說(shuō)法正確的是
          A．元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置
          B．短周期是指第一、二周期
          C．第ⅠA元素全部是金屬元素
          D．可在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料
          

			
          

			
          
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