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          【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是(　)
          A. 水中的鋼閘門連接電源的負極 B. 金屬護欄表面涂漆
          C. 汽水底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；B．對金屬護欄涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，沒有連接外加電源，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯二氫硅（SiH2Cl2）常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點8.2℃。在銅催化作用下，HCl與硅在25O-260℃反應可以制得SiH2Cl2。
           
          （1）利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCl，利用了濃硫酸的_____性。
          （2）D裝置中生成二氯二氫硅的化學方程式為____________。
          （3）按照氣體從左到右方向，制取SiH2Cl2的裝置（h 處用止水夾夾好）連接次序為____________a→ ( ) → ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )（填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次）。
          （4）按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為________，后面裝置C的作用為________。
          （5）反應除生成二氯二氫硅之外，還會生成H2和______、____。
          （6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反應生成SiCl4，然后再與HCl在250-260℃反應，可以大大提高產(chǎn)率。如果通人氣體次序相反，結(jié)果會_______（用化學方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。
          （Ⅰ）甲同學將鈉，鎂，鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中，預測實驗結(jié)果：
          （1）甲同學設計實驗的目的是__________________________
          （2）反應最劇烈的是______________
          （3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,從而驗證NaOH的堿性強于NH3.H2O，繼而驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？____________并說明理由：_____________.
          （Ⅱ）乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，根據(jù)要求完成下列各小題
          （1）實驗裝置：
          填寫所示儀器名稱A_________________B______________
          （2）實驗步驟： 連接儀器、____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
          （3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________;
          ②裝置E中的試劑為_________________________，作用是______________________，反應方程式_____________________________________________;
          ③能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示： 
          已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
          （1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。 
          （2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為： 
          i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O
          ii: ……
          ①寫出ii的離子方程式：________________。 
          ②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 
          a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 
          b.___________。 
          （3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。
          （4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。 
           
          ①a與外接電源的________極相連。
          ②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。 
          ③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
          （1）標準狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:
          ①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。
          ②c(H+)+c(Na+)=_________。
          （2）下圖是1mol NO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________
          （3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳。下列說法正確的是________(填字母編號)。
          A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
          B．縮小容器容積，平衡右移，H減小
          C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
          D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
          （4）二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：
          ①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H＝＋24.52kJ/mol
          ②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H＝＋49.01kJ/mol
          ③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H＝－41.17kJ/mol
          ④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H＝＋90.1kJ/mol
          工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示，
          ①你認為反應控制的最佳溫度應為___________。
          A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
          ②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是___________（用相應的化學方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( )
          A．H2O的分解反應是放熱反應
          B．氫能源已被普遍使用
          C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
          D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是
          A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵
          B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質(zhì)M能與YN2反應生成單質(zhì)Y
          C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強
          D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。 -
          (1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。
          (2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是____________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。
          (3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨（NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點，解釋其高低的主要原因________。
          N2H4
          NH3
          熔點/℃
          2
          -77.8
          沸點/℃
          113.5
          -33.5
          (4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”），該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結(jié)構(gòu)）。
          (5)解釋該Fe3O4晶體能導電的原因________，根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度_____gcm-3。 (圖中a=0.42nm，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
          C. 電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
          

			
          

			
          
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