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          【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          NaOH
          H2SO4 
          BaCO3 
          MgO
          CO2 
          B
          NaOH
          HCl
          NaCl
          Na2O
          CO
          C
          NaOH
          CH3COOH 
          CaCl2 
          CO
          SO2 
          D
          KOH
          HNO3 
          CaCO3
          H2O
          SO3
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.NaOH屬于堿、H2SO4屬于酸、BaCO3屬于鹽、MgO屬于堿性氧化物、CO2屬于酸性氧化物，故A正確；
          B. CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故B錯誤；
          C. CO不能和酸反應(yīng)生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故C錯誤；
          D.H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，所以D錯誤；
          本題答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（ ）
          A.加熱時有無色氣體放出
          B.滴加鹽酸時有無氣泡放出
          C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無白色沉淀生成
          D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有無白色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦白粉(TiO2)廣泛應(yīng)用于涂料、化妝品、食品以及醫(yī)藥等行業(yè)。利用黑鈦礦石[主要成分為(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制備TiO2，工藝流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在熱水中易水解生成H2TiO3，回答下列問題：
          （1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中鈦元素的化合價為_________，實驗“焙燒”所需的容器名稱是_________，“濾渣”的主要成分是__________________(填化學(xué)式）。
          （2）制取H2TiO3的化學(xué)方程式為__________________。
          （3）礦石粒度對TiO2的提取率影響如圖，原因是____________。
          （4）相關(guān)的金屬難溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如圖所示，步驟④應(yīng)該控制的pH范圍是_________(填標(biāo)號)
          A.1~2 B.2~3 C.5~6 D.10~11
          （5）常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定鈦白粉的純度，其步驟為：用足量酸溶解ag二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示劑，用標(biāo)準硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應(yīng)原理為： Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
          ①滴定終點的現(xiàn)象為_____________。
          ②滴定終點時消耗bmol· L－1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，則TiO2純度為_________。 (寫表達式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為
          A. v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1
          B. v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1
          C. v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1
          D. v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
          A. Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動
          C. 當(dāng)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，甲池增重質(zhì)量為6.5克
          D. 電子的流動方向從Zn→a ； b→Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中，兩種物質(zhì)屬于同系物的是
          A.苯和二甲苯B.硝基苯和三硝基甲苯
          C.正丁烷和2-甲基丙烷D.乙烯和1，3-丁二烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是
          A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。
          （1）裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是_______________________；
          （2）利用實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
          ①加熱反應(yīng)一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
          （3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______。
          （4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。①樣品稱量②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱）⑤稱量碳酸鈣
          （5）乙同學(xué)利用如圖裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活塞停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活塞最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準狀況下測定）試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
          ①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題： 
          （1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ （填序號）。
          A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 
          C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 
          （2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下： 
          實驗序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          氫氧化鈉溶液
          混合溶液
          1
          20.0
          20.1
          23.2
          2
          20.2
          20.4
          23.4
          3
          20.5
          20.6
          23.6
          依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H= ______ （結(jié)果保留一位小數(shù)）。 
          （3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ______。
          

			
          

			
          
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