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          【題目】科學(xué)家在利用無(wú)土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí)，培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素，其配方如下:
          離子
          K+
          Na+
          Mg2+
          Ca2+
          NO3—
          H2PO42—
          SO42—
          Zn2+
          培養(yǎng)液濃度（g/L）
          1
          1
          0.25
          1
          2
          1
          0.25
          1
          其中花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是
          A. Ca2+ B. SO42— C. Zn2+ D. H2PO42—
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】鈣元素屬于大量元素，根的吸收量較大，A錯(cuò)誤；硫元素和氧元素都屬于大量元素，B錯(cuò)誤；鋅元素屬于微量元素，C正確；H、P、O都屬于大量元素，D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          操作步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          解釋原因
          打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中
          ①Y管中_____________
          ②反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ____________
          將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫
          Y管中有少量水珠
          生成的氣態(tài)水凝集
          打開(kāi)K2
          ③_______________
          ④______________
          （2） 甲組同學(xué)擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測(cè)量氧氣體積，其裝置如圖所示。
          ①讀取裝置B中收集到的氣體體積時(shí)，需移動(dòng)乙管與甲管中液面相齊，其目的是   。
          ②據(jù)報(bào)道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2，已知產(chǎn)氣率=×100%。若只發(fā)生KMnO4KMnO2+O2↑，則產(chǎn)氣率為   。
          ③XRD譜顯示還會(huì)分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8，寫(xiě)出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學(xué)方程式：   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理，按照如圖所示裝置連接，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．電解時(shí)，電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源正極
          B．在電解過(guò)程中，H+向鋁片移動(dòng)，SO42-向鉛片移動(dòng)
          C．電解過(guò)程陽(yáng)極周圍溶液的pH下降
          D．電解的總反應(yīng)為2Al+6H+==2Al3++3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器可以直接加熱的是
          A. 燒杯 B. 容量瓶 C. 蒸餾燒瓶 D. 試管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，其方程式可表示為：
          Cu＋HNO3→Cu（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O
          （1）硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了__________性和__________性；
          （2）0.3 mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？該NO和NO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì)，金屬腐蝕造成的損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)火災(zāi)、水災(zāi)等自然災(zāi)害的總和，越來(lái)越被世界各國(guó)所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（　 �。�
          A. 汽車底盤噴涂油漆 B. 地下鋼管連接鋅塊
          C. 鋼閘門連接電源負(fù)極 D. 摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明缺硒可導(dǎo)致克山病�？松讲∈且环N地方性心肌病，急重癥病人可發(fā)生猝死。營(yíng)養(yǎng)學(xué)和流行病學(xué)界專家認(rèn)為，成人每天硒的攝取量約在40μg～100μg就可滿足人體需要。根據(jù)資料，下列解釋不正確的是()
          A. 硒是人體必需的化學(xué)元素
          B. 硒在人體生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中的作用不可替代
          C. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能正常生長(zhǎng)發(fā)育
          D. 硒是人體必需的微量元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
          （1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。
          ① 醋酸在水溶液中的電離方程式為   。
          ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是   （填字母序號(hào)）。
          a．滴加少量濃鹽酸  b．微熱溶液
          c．加水稀釋  d．加入少量醋酸鈉晶體
          （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
          滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。
          ② 滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。
          ③ V1和V2的關(guān)系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。
          ④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
          （3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
          資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。
          操作步驟
          現(xiàn)象
          步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。
          出現(xiàn)白色沉淀。
          步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。
          溶液變紅色。
          步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。
          現(xiàn)象a ，溶液紅色變淺。
          步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。
          出現(xiàn)黃色沉淀。
          寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式   。
          步驟3中現(xiàn)象a是   。
          用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象   。
          

			
          

			
          
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