【題目】Ⅰ、（1）某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填 “晶體”或“非晶體”)，可通過__________方法鑒別。
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為__________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO__________FeO(填“<”或“>”)。
Ⅱ、判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示
（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為___________。從分子結(jié)構(gòu)角度，簡述二者酸性強弱原因_____________________。
（2）亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。
【答案】晶體 X-射線衍射 [Ar]3d8 分子 > 
亞磷酸非羥基氧數(shù)目為1，亞砷酸沒有非羥基氧，非羥基氧數(shù)目越多,中心原子正電性越強,酸性越強 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
【解析】
根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布、化學(xué)鍵等知識分析解答；根據(jù)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，據(jù)此確定亞磷酸(H3PO3)分子的結(jié)構(gòu)式；
Ⅰ.(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，說明該互化物屬于晶體，可通過X-射線衍射實驗進行鑒別；
故答案為：晶體；X-射線衍射實驗；
(2) Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，失去4s能級2個電子形成Ni2+，所以Ni2+離子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體；Ni2+和Fe2+的離子所帶電荷相同，Ni2+離子半徑較小，NiO中離子鍵更強，NiO晶體的熔點更高；
故答案為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，分子，>；
Ⅱ. (1)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，所以亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為：
，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，亞砷酸的結(jié)構(gòu)是為：
，亞磷酸非羥基氧數(shù)目為1，亞砷酸沒有非羥基氧，非羥基氧數(shù)目越多，中心原子正電性越強，酸性越強，故亞磷酸酸性強于亞砷酸；
故答案為： ，亞磷酸非羥基氧數(shù)目為1，亞砷酸沒有非羥基氧，非羥基氧數(shù)目越多,中心原子正電性越強,酸性越強；
(2) 酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞磷酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
故答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。
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【題目】下列說法中不正確的是
A.實驗中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)稱取的質(zhì)量是117.0g
B.標準狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液，其濃度為0.5mol/L
C.將4g氫氧化鈉溶于1L水中，所形成溶液濃度為0.1mol·L－1
D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L
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【題目】有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關(guān)問題
（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。
（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。
（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n（CO）/mol | n（H2S）/mol | n（COS）/mol | n（H2）/mol | n（CO）/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | x |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應(yīng)為______（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。
②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗3達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率α=______
（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：
酸/堿 | 電離常數(shù) | |
H2S | Ka1=1.0×10-7 | Ka2=7.0×10-15 |
NH3H2O | Kb=1.0×10-5 | |
①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______
②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。
（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至300℃，反應(yīng)達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時，該反應(yīng)的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kp。計算：
①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。
②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。
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【題目】關(guān)于下圖的說法不正確的是( )
A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時，需要吸收5 kJ的能量
B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時，需要吸收12 kJ的能量
C.1 mol I2(s)變?yōu)?/span>1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量
D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+
3Br2+3H2O反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,在20℃進行實驗,所得的數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 離子濃度 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(H+)/mol·L-1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 |
c(BrO3-)/mol·L-1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 |
c(Br-)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
v/mol·L-1·s-1 | 2.4×10-8 | 4.8×0-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
下列結(jié)論正確的是
A. 反應(yīng)物BrO3-、Br-、H+的濃度對該反應(yīng)速率的影響程度完全相同
B. 實驗②、④,探究的是c(BrO3-)對反應(yīng)速率的影響
C. 若該反應(yīng)速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),則c=1
D. 實驗⑤中,v1=4.8×10-8
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【題目】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。
(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。
(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為________。
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【題目】下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.除去淀粉溶液中的NaCl 
B.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C.制備Fe(OH)2 
D.測定過氧化鈉的純度
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
查閱資料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。
②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。
實驗過程：
I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_______________。
(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。
①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是_____________________；
②檸檬酸的作用還有________________________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____％。
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【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C
2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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