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          【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是（ ）
          A. a線代表的是PbCO3
          B. T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5
          C. d點可以代表CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)
          D. T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、離子濃度越大，則-lgc(離子)越小，所以a對應的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A錯誤；B、CaCO3、PbCO3的飽和溶液中，c(Ca2+)：c(Pb2+)==3.3×104，故B錯誤；C、根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，d點c(Ca2+)= c(CO32-)，可以代表CaCO3的飽和溶液，故C正確；D、T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，氯化銨水解顯示酸性，會消耗碳酸根離子，使得溶解平衡正向移動，所以c(Ca2+)增加，d點向著e點轉化，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質一定與丁烯互為同系物的是（ ）
          A．C2H4 B．C3H6  C．C4H8 D．C4H10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置回答下列問題。
          族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          3
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          （1）③和⑧的最高價含氧酸的酸性強弱關系是_____________________________（用化學式填寫）。
          （2）⑥、⑦、⑩的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________（用離子符號表示）。
          （3）由⑨與⑩形成的某種分子中各原子都滿足最外層為8電子結構，其化學式是_________；由⑤與⑥形成的某種化合物中含有兩類化學鍵，該化合物的電子式為___________。
          （4）⑦的最高價氧化物對應水化物與⑥的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：________。
          （5）⑧與⑩相比，非金屬性較強的是_______（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是_______（填字母序號）
          a. 常溫下⑧的單質呈固態(tài)，⑩的單質呈氣態(tài)
          b. ①與⑧和⑩形成的化合物分別為X和Y，穩(wěn)定性Y＞X
          c. ⑧與⑩形成的化合物中⑧呈正價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質的量濃度相同時，溶液的PH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強到弱的順序是( )
          A. HA＞HB＞HC B. HB＞HA＞HC C. HC＞HB＞HA D. HC＞HA＞HB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于合金性質的說法中，錯誤的是（ ）
          A. 合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
          B. 合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
          C. 合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同
          D. 合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式氧化鎳（NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。
          （2）“溶解”時放出的氣體為________（填化學式）。硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________________。
          （3）“氧化”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為。
          （4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
          開始沉淀的pH
          完全沉淀的pH
          Ni2+
          6.2
          8.6
          Fe2+
          7.6
          9.1
          Fe3+
          2.3
          3．3
          Cr3+
          4.5
          5.6
          “調pH1”時，溶液pH范圍為________；過濾2所得濾渣的成分________（填化學式）。
          （5）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式________________。
          （6）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應用于電動汽車。其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應為:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應式為________；放電時負極的電極反應式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】E、F、D、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。E的最高正價和最低負價的絕對值相等，F有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，D原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，X與D同周期，第一電離能比D低，Y與F同主族，Z的最外層只有一個電子，其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：
          （1）Y原子基態(tài)核外電子排布式為__________；基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號為_________。
          （2）F、D、X的電負性由小到大的順序為__________（用元素符號表示）。
          （3）E、F、D、X形成的有機物FX(DE2)2中F的雜化軌道類型為____________，DX3-離子的立體構型是___________。
          （4）下列關于F2E2分子和E2X2分子的說法正確的是________。
          a．分子中都含σ鍵和π鍵 b．F2E2分子的沸點明顯低于E2X2分子
          c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子  d．互為等電子體
          （5）將Z單質的粉末加入到DE3的濃溶液中，并通入X2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為________。
          （6）X和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為_________（填化學式）。Na+的配位數(shù)為_________。晶胞有兩種基本要素，一種是原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0， ），C為（， ，0），則D原子的坐標參數(shù)為________。另外一種是晶胞參數(shù)，如已知該晶胞的密度為ρg  cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的X離子間距離為________nm（用含ρ、NA的計算式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中
          A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量②金屬活動性③金屬的導電性 ④金屬冶煉的難易程度 ⑤金屬的延展性
          A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④
          

			
          

			
          
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