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          已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1mol H2和0．2molI2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是
          A．乙中反應速率比甲中反應速率快
          B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2︰3
          C．若平衡時甲中H2的轉化率為40％，則乙中H2的轉化率大于40％
          D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          本題考查化學平衡的影響因素及有關計算。乙中I2濃度比甲中大，反應更快，A正確；H2（g）＋I2（g）2HI（g）是等體積反應，平衡前后的物質的量不變，故平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2︰3，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉化率大于40％，C正確；平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質的量不隨時間變化而變化
          C． 2 v (B)正＝v (D)逆                          D．單位時間內消耗n mol C，同時消耗2nmol B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。
          （1）此反應平衡常數(shù)表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）
          （2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
          ____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系   　 （用代數(shù)式表示）
          （3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是     　　    
          A．濃度c(Z)＝2c(Y2)B．容器內壓強保持不變
          C．v逆(X2)＝2v正(Y2)D．容器內的密度保持不變
          （4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將         （填變大、變小或不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2(g)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g) DH<0。下列說法正確的是
          A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率不變
          B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，壓強增大，平衡正向移動
          C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學平衡常數(shù)增大
          D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化學平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
          （2）某高能化學物質N2H2內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵    個 ，π 鍵    個。
          （3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

          ①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
          ②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡　 　移動，反應混合物的顏色　　。若通人N2氣體，平衡　 　移動，反應混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。
           (4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：
          物質
          		炭粉(C)
          		一氧化碳(CO)
          		氫氣(H2)
          		甲烷(CH4)
          		乙醇(C2H5OH)
          狀態(tài)
          		固體
          		氣體
          		氣體
          		氣體
          		液體
          熱量(kJ)
          		392.8
          		282.6
          		285.8
          		890.3
          		1   367
          ①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質氣體燃料是________。
          ②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________
          ③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
          ④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g) B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：
           
          試回答下列問題：
           (1)在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40 min內A的平均反應速率為____               ______。
          (2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是_______________      ______________。
          (3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
          (4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）一定溫度下，由水電離的H+和OH—的物質的量濃度之間存在如下關系：[H+]·[OH—]=kw。同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M+和A—的物質的量濃度之間也存在類似的關系：[M+]·[A—]=kw。現(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mLH2O，19mL 0.2mol·L—1MgCl2溶液，20mL 0.5mol·L—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L—1HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液的Ag+離子濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          . (10分)下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

          請回答：
          (1)反應①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
          (2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式                。
          (3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=    （用K1、K2表示）。
          (4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有
           ________(填寫字母序號)。
          A．縮小反應容器的容積
          B．擴大反應容器的容積
          C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑
          E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
          (5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

          ①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________；t8時__________________。
          ②若t4時降壓， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時
          間的關系線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進行如下反應：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達到平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時測得C的體積分數(shù)為M%。試回答：
          ⑴若M%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(B)=         
          ⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強不同，則p=        ，求此條件下反應達到平衡時的壓強P2與開始反應時的壓強P1之比，P2∶P1=          
          ⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時甲、乙中 c (A)的濃度大�。�         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）
          

			
          

			
          
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