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          在密閉容器中，對已達到化學平衡的反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,其他條件不變，則下列說法正確的一組是
          ①恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡不移動，各種氣體的體積分數(shù)不變
          ②恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡正向移動，則可知x>3
          ③恒容條件下，給體系升溫，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大得多些
          ④恒容條件下，給體系降溫，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
          ⑤改變某一條件，使平衡正向移動，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率一定增大
          ⑥加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動，后又正向移動，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)
          ⑦改變某一條件，只要平衡正向移動，則逆反應(yīng)速率一定減小
          A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑥D．③⑤⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          ①正確；②正確；③正確；④錯，恒容條件下，給體系降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，但x值大小不清楚，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不一定增大；⑤錯，如加入反應(yīng)物A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的轉(zhuǎn)化率降低；⑥正確；⑦錯，若加入反應(yīng)物，平衡正向移動，反應(yīng)速率增大；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，恒容時，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學方程式為：                                           。
          （2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學平衡移動達到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學平衡常數(shù)的值K=                       

          （4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L (s) + a G (g)  b R (g) 溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如右圖所示。

          其中壓強P1 < P2，由此可判斷（   ）
          A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．化學方程式中的計量數(shù)a＞b 
          C． G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
          D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （15分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
          (1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
          (2)反應(yīng)前后的壓強比為多少？
          (3)在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(     ) 
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．化學計量數(shù)關(guān)系a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩個完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下達到平衡，設(shè)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a% ，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是
          A．a(chǎn)%> b%                     B．a(chǎn)%= b%
          C．a(chǎn)%< b%                    D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應(yīng)平衡時，則知X和Y 的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，則化學方程式中的n 值為 （ 　）
          A．1B．2C．3D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2,此反應(yīng)達到平衡的標志是  （    ）
          A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2
          B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
          C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2
          D．混合氣體的顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 （ ）
          A．5%B．17%C．25%D．33%
          

			
          

			
          
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