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				家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分數(shù)為20%），則CO、H2、CH4的體積比不可能是（ ）
          A．1：1：1
          B．1：1：2
          C．1：2：4
          D．1：3：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：發(fā)生反應：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知，相同體積的CO、H2消耗氧氣的體積相同，可以看做CO+H2與CH4兩組分混合，故一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CH4）：V（CO+H2）的比值，與CO、H2的相對多少無關，根據(jù)方程式計算V（CH4）、V（CO+H2），據(jù)此判斷．
          解答：解：發(fā)生反應：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知，
          2V（CH4）+0.5V（CO+H2）=5L×20%，
          則，
          解得V（CH4）=，V（CO+H2）=，故滿足V（CO+H2）：V（CH4）：=2：1即可，
          故選BC．
          點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，根據(jù)方程式確定相同體積的CO、H2消耗氧氣的體積相同是解題關鍵．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)一模）家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分數(shù)為20%），則CO、H2、CH4的體積比不可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          管道煤氣的主要成分是CO、H2（體積比1：1）和極少量甲烷，相應的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表
          

          


          
物質
H2
CO
CH4
          

          
燃燒熱（kJ?mol-1）
285.8
283.0
890.3
          （1）請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學方程式．
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
          ；
          CO（g）+
          1
          2
          O2=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
          ；
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
          ．
          （2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大
          空氣
          空氣
          （填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少
          天然氣
          天然氣
          （填“空氣”或“天然氣”）的進入量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：多選題
			
          

						
          家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分數(shù)為20%），則CO、H2、CH4的體積比不可能是

          1. A.
            1：1：1
          2. B.
            1：1：2
          3. C.
            1：2：4
          4. D.
            1：3：2
          

			
          

			
          
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