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        1. ①0.1 L 1 mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入到0.1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中;

          ②將0.1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴滴入到0.1 L 1 mol·L-1的純堿溶液中,兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為

          [  ]

          A.

          5∶2

          B.

          2∶5

          C.

          2∶1

          D.

          1∶1

          答案:A
          解析:

            操作①:純堿滴入鹽酸中,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O.生成CO2的量由鹽酸用量決定:n(CO2)=n(HCl)=×0.1 L×1.25 mol·L-1=0.062 5 mol.操作②鹽酸滴入純堿中,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3

            (1),NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

            (2),則反應(yīng)(1)消耗鹽酸0.1 L×1 mol·L-1=0.1 mol,生成0.1 mol NaHCO3,過量鹽酸(0.025 mol)與NaHCO3反應(yīng)生成0.025 mol CO2,所以n(CO2)∶n(CO2)=0.062 5∶0.025=5∶2.


          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(s)??3C(s)+4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡,測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

          (1)若容器體積為10L,反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡,則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為         ,達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為      。

          (2)若壓縮容器增大壓強(qiáng),則逆反應(yīng)的速率    ,容器中D的體積分?jǐn)?shù)    (填“增大”“減小”或“不變”)。

          (3)若相對分子質(zhì)量M(B)>3M(C),溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則正反應(yīng)    (填“吸熱”或“放熱”)。

          (4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D,溫度保持不變,要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6mol·L1,則容器的體積是    L。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆福建省廈門外國語學(xué)校高三11月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

          (16分)運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:
          Ⅰ.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+ H+ SO42。
          (1)在NaHSO4溶液中c(H    c(OH)+ c(SO42)(填“>”、“=”或“<下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH     7。
          (2)將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                     ;向此反應(yīng)后的溶液中滴加
          0.001 mol·L1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是     。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
          Ⅱ.已知:在25時(shí)     H2OH++OH-               KW=10-14    
          CH3COOHH++CH3COO->  Ka=1.8×10-5
          (3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為        。當(dāng)升高溫度時(shí),Kh    (填“增大”“減小”“不變”);
          (4)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為         ,a與b的關(guān)系為 (填“大于”“小于”“等于”);
          (5)0.9mol·L-1醋酸鈉溶液中[OH-]=             mol·L-1
          在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉,使其濃度為0.9mol·L-1,以上三種金屬離子中          能生成沉淀,原因是                            
          (KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、
          KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14=2.2)

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市崇明縣高三高考模擬考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (共8分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

           

          IA

           

           

           

           

           

           

          0

          1

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

           

          2

           

           

           

           

           

          3

           

           

           

           

           

          (1)、④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>          (填元素符號)。

          ②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是          (填化學(xué)式)。

          (2)、①、④、⑤、⑧四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:           。

          (3)、由表中兩種元素的原子按組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)           。

                 a.MnO2                      b.Na2SO4                   c.Na2SO3                   d.CaCO3

          (4)、由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng): 

            X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                    ;

          常溫下,為使0.1 mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH   。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          I.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖1:

          ①利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Fe3+>I2(實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管).請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________,試劑M為________溶液,證明氧化性為Cl2>Fe3+>I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________.
          ②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2,當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后,關(guān)閉a、c打開b,D中的現(xiàn)象為________,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉b打開c,觀察到的現(xiàn)象為________.
          II.用如圖2所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
          ①從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是________.
          ②使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),取50mL 0.30mol/L H2SO4溶液與50mL 0.65mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.0℃.近似認(rèn)為0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).通過計(jì)算可得中和熱△H=________,
          ③實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.30mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱________ (填“相等”、“不相等”);若用50mL0.60mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)前后溫度的變化值會________ (填“偏大”、“偏小”、“不受影響”).

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          科目:高中化學(xué) 來源:河南省模擬題 題型:單選題

          在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化,使KMnO4溶液褪色,依據(jù)KMnO4溶液褪色時(shí)間的長短可以比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢。下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色最快的一組是
          [     ]
           反應(yīng)溫度/℃ KMnO4(V/mL c/mol/L) H2C2O4(V/mL c/mol/L) MnSO4(m/g)
          A.  20      4 0.1        2 0.1       0
          B.  20      4 0.1        2 0.1       0.1
          C.  40      4 0.1        2 0.1       0
          D.  40      4 0.1        2 0.1       0.1

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