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          (10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
          (1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。
          為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
          ____________________________________________________________________。
          (2)同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確_____________________________。
          (3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是     ________。
          A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
          B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
          C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
          D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
          (4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (10分)(每空2分)　(1)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　 向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點
          (2)用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 mol/L純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點正確；若pH>12，則該同學(xué)的觀點不正確
          (3)BD　(4)
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（五）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
          （2）水的電離平衡如圖所示．

          ①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度
          至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。
          ②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。
          ③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
          和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
          （3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
          ①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。
          A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
          D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
          ②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
          驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。
          ③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
          ④某同學(xué)認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
          10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年吉林省長春二中高二寒假質(zhì)量檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
          (1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。
          為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
          ____________________________________________________________________。
          (2)同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確_____________________________。
          (3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是      ________。
          A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
          B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
          C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
          D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
          (4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（五）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             
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          （2）水的電離平衡如圖所示．
          


          


          ①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度
          


          至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             
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          ②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              
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          ③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
          


          和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               
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          （3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
          


          ①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          
。
          


          A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          


          B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          


          C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
          


          D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
          


          ②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        
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          驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           
。
          


          ③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              
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          ④某同學(xué)認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
          


          10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆吉林省高二寒假質(zhì)量檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
          


          (1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。
          


          為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
          


          ____________________________________________________________________。
          


          (2)同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確_____________________________。
          


          (3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是     
________。
          


          A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
          


          B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
          


          C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
          


          D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
          


          (4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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