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          【題目】能說明CH4的空間構(gòu)型是正四面體而不是平面正方形的是
          A. 4個(gè)H與C的距離相等 B. CH4沒有同分異構(gòu)體
          C. CH4分子中的鍵角相等 D. CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)，還是正方形，甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長都相等，無法判斷甲烷的結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)，還是正方形，甲烷均沒有同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)，還是正方形，甲烷分子中的鍵角都相等，C錯(cuò)誤；D．若為平面正方形結(jié)構(gòu)，二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，而正四面體的二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。如圖是某同學(xué)利用稀硫酸和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的反應(yīng)來測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率：已知：S2O＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑
          ① 除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是__________。
          ② 若在2 min時(shí)收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是_____________________。 
          ③ 利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述一種測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：_______________。
          Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－
          為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。
          (已知Na2S2O3溶液足量)
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          體積V/mL
          時(shí)間/s
          Na2S2O3溶液
          淀粉溶液
          碘水
          水
          ①
          10.0
          2.0
          4.0
          0.0
          t1
          ②
          8.0
          2.0
          4.0
          2.0
          t2
          ③
          6.0
          2.0
          4.0
          V
          t3
          ④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是____________________________。
           ( 2 ) 恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。
          請(qǐng)回答下列問題：
          ① c1+c2+c3的取值范圍為____________________ 
          ② c1：c2的值為__________________ 
           ③下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________
          A.混合氣體密度不再變化 B.v正（X）=2 v逆（Z） 
          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 
          E. X的物質(zhì)的量和Y的物質(zhì)的量之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
          A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液
          C. 進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用待測(cè)液潤洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+ H2O H3O++ S2-
          B．明礬加入水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
          C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O
          D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4  H2O 的實(shí)驗(yàn)流程如下：
          已知:25℃時(shí)，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:
          物質(zhì)
          FeS
          MnS
          HgS
          溶度積
          5.0×l0-18
          4.6×l0-14
          2.2×l0-54
          25℃時(shí)，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀的pH
          2.7
          7.6
          8.3
          完全沉淀的pH
          3.7
          9.7
          9.8
          （1）上述流程中，蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有______________。
          （2）在加熱條件下“浸取”，其原因是__________________；浸取時(shí)生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為__________________________。
          （3）濾渣I的成分為MnO2、C和____________(填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時(shí)進(jìn)行，FeS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填數(shù)值）。
          （4）“氧化”時(shí)的離子方程式為____________；氧化時(shí)可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為_______。
          （5）中和時(shí)，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問題：
          （1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。
          試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。
          化學(xué)鍵
          H－H
          N－H
          N≡N
          鍵kJ/mol
          436
          a
          945
          （2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
          ②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
          寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
          （3）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。
          （4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol
          CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol
          若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不是室內(nèi)污染物的是：
          A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測(cè)得n(H2)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I 所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 該反應(yīng)在O～8min內(nèi)的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1
          B. 若起始時(shí)向容器中充入3mo1CO2和4molH2，則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%
          C. 若起始時(shí)向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)v(正)＞v(逆)
          D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是
          A. 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩
          B. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰
          C. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌
          D. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩
          

			
          

			
          
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