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          下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖牵?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．植物油和自來水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā))D．自來水中的雜質(zhì)(萃取)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、植物油和與自來水互不相溶，可用分液法分離，錯誤；B、碘在水中的溶解度較小，用有機溶劑萃取，錯誤；D、分離自來水的雜質(zhì)采用蒸餾法，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水綜合利用的工藝流程圖如下：

          （l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2            、          或H2、               。
          （2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是             。
          （3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式為            ，反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是                         。
          （4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：
          a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
          b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；
          c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2· 6H2O; 
          d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
          ①步驟d中的“一定條件”指的是                      ，目的是               ; 
          ②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由：                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學研究性學習小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應。
          （1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。
          （2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應。反應的離子方程式為                                           。
          研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應。請把實驗方案補充完整：
          方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應
          方案二：檢驗溶液中含有         證明發(fā)生了氧化還原反應
          實驗用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
          Ⅰ預處理：將（1）中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間。

          Ⅱ檢驗過程
          操 作
          		現(xiàn)象及結(jié)論
          基于方案一：
          		 
          基于方案二：
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          碘元素對人的健康非常重要。下面是從海帶灰中分離出單質(zhì)碘（I2）的流程圖。

          （1）過程①的實驗操作名稱是____________，____________。
          （2）上述過程中，屬于氧化還原反應的是_______，離子方程式為                   。
          （3）過程③的實驗操作名稱是___________和___________；在此過程中，可供選擇的有
          機溶劑是_______（填字母代號）。 
          A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸
          （4）若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。下圖是某同學設計的蒸餾實驗裝置圖，請仔細觀察，指出圖中的錯誤。

          ①                                         ；
          ②                                         ；
          ③                                         ；
          ④                                       。（有幾處填幾處，不必填滿，多填扣分。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          世界上60％的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
          ①把貝殼制成生石灰；②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）。下列說法中，不正確的是（  ）
          A．向最后一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈
          B．上述變化過程中包括了分解、化合、復分解三種反應類型
          C．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法
          D．為節(jié)省原料、減少污染，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了物質(zhì)循環(huán)的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不用其它試劑鑒別①KNO3②Ba(OH)2 ③MgCl2 ④CuSO4四種溶液，正確的鑒別順序是 (     )
          A．①④③②B．④③①②C．④②③①D．②①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是 (    )
          A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
          B．水的沸點為100oC，酒精的沸點為78.5oC，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精
          C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離
          D．NaCl溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通過加水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作可將下列各組混合物分離的是(  )
          A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳
          C．氯化鉀、二氧化錳D．硫酸銅、氫氧化鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

          （1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為            。
          （2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關(guān)反應的離子方程式為   ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是           。
          （3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

          請你參與分析討論：
          ①圖中儀器B的名稱   。
          ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是         。
          ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：      。
          ④C中液體產(chǎn)生顏色為   。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是                   。
          

			
          

			
          
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