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          1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為
          A．504 mlB．336 mlC．224 mlD．168 ml
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：1.92g Cu的物質(zhì)的量為n（Cu）＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.03mol＝0.06mol，反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）＝0.06mol÷4＝0.015mol，V（O2）＝0.015mol×22400ml/mol＝336ml，所以通入O2的體積為336ml，故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是(  )
          A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
          B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵
          D．再加入上述200 mL稀硝酸，還能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化
          B．Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價(jià)鍵
          C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個(gè)陰離子
          D．該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          做好環(huán)境消毒工作是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO2，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
          B．ClO2是氧化產(chǎn)物
          C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
          D．1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
          （1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                       。 
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為:
          2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10
          10C+P4O10P4+10CO
          每生成1 mol P4時(shí),就有   mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 
          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
          C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-
          2S2+I2S4+2I-
          在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是   mol。
          （4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
          2I+5S+2H+I2+5S+H2O
          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。
          某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
           
          		0.01   mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL
          		0.01   mol/LNa2SO3溶液的體積/mL
          		H2O的體積/mL
          		實(shí)驗(yàn)溫度/℃
          		溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
          實(shí)驗(yàn)1
          		5
          		V1
          		35
          		25
          		 
          實(shí)驗(yàn)2
          		5
          		5
          		40
          		25
          		 
          實(shí)驗(yàn)3
          		5
          		5
          		V2
          		0
          		 
           
          該實(shí)驗(yàn)的目的是                             ;表中V2=   mL。
          Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
          （5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中,NH4Cl的作用是      。
          （6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:
          Ce3++H2O2+H2OCe（OH）4↓+                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
          （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
          （3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為                                       
           
          		TiCl4
          		Mg
          		MgCl2
          		Ti
          熔點(diǎn)/℃
          		－25．0
          		648．8
          		714
          		1667
          沸點(diǎn)/℃
          		136．4
          		1090
          		1412
          		3287
           
          （4）由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
          （5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為      時(shí)，理論上Cl2的利用率最大。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ）
          A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g
          B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4
          C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種
          D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為(   )
          A．2B．3C．4D．5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為
          A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g
          

			
          

			
          
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