Question

下圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

⑩

（填編號）．
（2）表中元素①的2個原子與元素③的2個原子形成的分子中元素③的雜化類型是

sp

；③和⑦形成的常見化合物的化學(xué)鍵類型是

極性共價鍵

．
（3）元素⑧的外圍電子排布式為

3d⁵4s¹

，該元素原子中未成對電子數(shù)為

6

．
（4）在周期表中位于對角線的元素的性質(zhì)也有一定的相似性．試寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaOH+Be（OH）₂═Na₂BeO₂+2H₂O

．
（5）在1183K以下，元素⑨形成如圖1所示基本結(jié)構(gòu)單元的晶體；1183K以上，轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示基本結(jié)構(gòu)單元的晶體．
在1183K以下的晶體中，與元素⑨的原子等距離且最近的原子數(shù)為

8

；
在1183K以上的晶體中，與元素⑨的原子等距離且最近的原子數(shù)為

12

．

Answer 1

分析：（1）元素周期表中位于ds區(qū)的元素為第ⅠB、ⅡB族，故符合的為⑩元素銅；
（2）元素①為氫元素，元素③為碳元素，元素⑦氯元素，根據(jù)題意可知，2個氫原子與的2個碳原子形成的分子中為乙烯，雜化類型是sp雜化，碳元素和氯元素形成化合物為四氯化碳，化學(xué)鍵類型是極性共價鍵；
（3）⑧為鉻元素，價電子排布為3d⁵4s¹，六個電子均為單電子，故單電子數(shù)為 6個；
（4）根據(jù)對角線法則，鈹元素與鋁元素性質(zhì)相似，氫氧化鈹也為兩性氫氧化物，可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的偏鈹酸鹽，化學(xué)方程式為2NaOH+Be（OH）₂═Na₂BeO₂+2H₂O；
（5）計算晶胞中原子個數(shù)，晶體中晶胞重復(fù)出現(xiàn)，推算到晶體中的原子個數(shù)．

解答：解：（1）處于ds區(qū)的元素為第ⅠB和ⅡB，其中⑩位于第ⅠB，故屬于ds區(qū)的元素為⑩，故答案為：⑩；
（2）元素①為氫元素，元素③為碳元素，2個氫原子與的2個碳原子形成的分子中為乙烯，元素碳的雜化類型是sp雜化；
 元素③為碳元素和元素⑦氯元素形成的常見化合物為四氯化碳，四氯化碳的化學(xué)鍵類型是極性共價鍵，故答案為：sp；極性共價鍵；
（3）元素⑧為鉻元素，位于第四周期第ⅥB族，價電子為六個，排布在s和d上，d上排五個電子形成半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其外圍電子排布式為3d⁵4s¹，六個電子均為單電子，故單電子數(shù)為 6個，故答案為：3d⁵4s¹；6；
（4）在周期表中位于對角線的元素的性質(zhì)有一定的相似性，根據(jù)對角線法則，鈹元素與鋁元素具有一定的相似性，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故氫氧化鈹也為兩性氫氧化物，生成相應(yīng)的偏鈹酸鹽，化學(xué)方程式為2NaOH+Be（OH）₂═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：2NaOH+Be（OH）₂═Na₂BeO₂+2H₂O；
（5）在1183K以下，為左圖所示，可知體心中有一個原子周圍有八個原子，故每個晶胞中有8個原子與中心原子等距離且最近，在晶體中依然為8個，在1183K以上時為右圖所示，以最上面中間原子為為例，同一個平面上有4個原子距離相等且距離最小，在豎直方向的四個面上，中間原子與所選定原子等距離且距離最小，在晶體中晶胞重復(fù)出現(xiàn)，故對面會有對稱的四個豎直面上的點(diǎn)，一共12個，故答案為：8；12．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表中元素的分區(qū)；元素周期表中元素的位置；根據(jù)價電子數(shù)判斷單電子個數(shù)；元素周期表中的對角線法則；晶胞及晶體中原子個數(shù)的計算．