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        1. 丁腈橡膠 具有優(yōu)良的耐油耐高溫性能,合成

          丁腈橡膠的原料是

          CH2=CH-CH=CH2 CH3-C≡C-CH3 CH2=CH-CN

          CH3-CH=CH-CN CH3-CH=CH2 CH3-CH=CH-CH3

          A③⑥ B②③ C①③ D④⑤

           

          C

          【解析】

          試題分析:由聚合物的結(jié)構(gòu)簡式判斷單體,加聚物用彎鍵法。從鏈的一端向內(nèi)彎,滿足碳4鍵則斷開為一單體,所以丁腈橡膠的單體有CH2=CH-CH=CH2CH2=CH-CN,答案選C。

          考點:考查由聚合物判斷單體的方法

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:2015屆河南省洛陽市高二上學期期末檢測化學試卷(A)(解析版) 題型:填空題

          AB、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:

          陽離子

          Ag+ Na+

          陰離子

          NO3- SO42- Cl-

           

          下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A B、 C三種溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間(t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題:

          1M為電源的 極(填),甲電解質(zhì)為 (填化學式)。

          2)寫出丙燒杯中反應的化學方程式 。

          3)有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當于直流電源的 MN”)極。

          4)有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源,不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化

          為重要化工原料。該設(shè)想中負極的電極反應式為 。

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          在其它條件不變時,10時以某物質(zhì)表示的反應速率為3 mol?L· s -1 ,已知溫度每升高10反應速率是原來的2倍,則溫度為50時,該反應的速率為

          A48 mol?L· s -1 B36 mol?L· s -1

          C24 mol?L· s -1 D.12 mol?L· s -1

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆河北省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          分子式為C8H16O2的有機物A,它能在酸性條件下水解生成BC,且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C1,C1C互為同分異構(gòu)體。則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有

          A1 B2C3D4

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆河北省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應,生成兩種不同的有機物,且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等,該有機物是

          A.戊酸丁酯 B.葡萄糖 C.丙酸丙酯 D.甲酸乙酯

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆江西贛州市高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          現(xiàn)有A、BC、DE五種可溶強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復)。

          陽離子

          H+Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

          陰離子

          OH-Cl-、CO32-NO3-、SO42-

           

          已知:A、B兩溶液呈堿性; C、DE溶液呈酸性。

          E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失。

          D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。

          試回答下列問題:

          1A溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。

          2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式

          3)若25°CE溶液pH=4,則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子

          濃度 倍。

          4)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中,反應后溶液中一價離子(+1-1

          濃度由大到小的順序為: 。

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆江西贛州市高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          已知在25時,FeSCuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為63×1018、13×1036。常溫時下列

          有關(guān)說法正確的是( 。

          A.除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑

          B.向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

          C.因為H2SO4是強酸,所以反應:CuSO4H2SCuS↓H2SO4不能發(fā)生

          D.將足量的CuSO4溶解在0.1 molLH2S溶液中,溶液中Cu2的最大濃度為1.3×1035molL

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          25時,將酸HA與堿MOH等體積混合.

          1)若0.01mol/L的強酸HA0.01mol/L強堿MOH混合,則所得溶液顯 (填酸性、中性堿性,下同)該反應的離子方程式為

          2)若PH=3的強酸HAPH=11的弱堿MOH混合,則所得溶液顯 ,理由是:

          3)若0.01mol/L的強酸HA0.01mol/L弱堿MOH混合,則所得溶液顯 ,解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省教學協(xié)作體高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

          下圖中A—F均為中學化學中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D 為金屬單質(zhì)。(反應過程中水及其他產(chǎn)物已略去)

           

          1C ,J (填化學式)。

          2)寫出CNaOH反應生成F的化學方程式

          3A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F,寫出此反應的化學反應方程式 :

           

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