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          【題目】在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系己達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是( )
          A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·s-1
          B.在平衡時體系內N2O4的物質的量為0.25mol
          C.在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍
          D.平衡時，N2O4的轉化率為40%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 2秒時，的濃度為0.02mol/L，則轉化的濃度為0.01mol/L，則前2秒，以表示的平均反應速度為，故A錯誤；
          B. 反應進行到60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，設消耗的物質的量為x，則
          根據(jù)壓強之比等于物質的量之比，解得x=0.3mol。在平衡時體系內含物質的量為，故B錯誤；
          C. 
          ，在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍，故C正確；
          D.平衡時，的轉化率為，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鋁在生產生活中有廣泛用途。
          （1）鋁元素在元素周期表中位于______________。
          （2）用化學方程式表示工業(yè)制備鋁單質______________。 鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。
          （3） 該鋁熱反應的化學方程式是______________。鋁熱反應的反應現(xiàn)象說明反應物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。
          （4）鋁熱反應在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號）。
          A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導電 D. 活潑
          （5）反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當觀察到______________現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧氣是一種常見的氧化劑，用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）用H2O2制取O2時，分解的熱化學方程式為： 2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol－1
          ①相同條件下，H2O2分解時，無論是否使用催化劑，均不會改變的是_______（填標號）。
          A 反應速率  B 反應熱  C 活化能  D 生成物
          ②以Fe3+作催化劑時，H2O2的分解反應分兩步進行，第一步反應為： H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)＝2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)ΔH＝b kJ·mol－1
          第二步反應的熱化學方程式為____________。
          （2）工業(yè)上用Cl2生產某些含氯有機物時產生HCl副產物，可用O2將其轉化為Cl2，實現(xiàn)循環(huán)利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。將1 molO2和4 molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進行實驗，測得容器內總壓強（p）與反應時間（t）的變化關系如圖所示。
          ①該反應的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)（k為速率常數(shù)），下列說法正確的是____________（填標號）。
          A 使用催化劑，k不變
          B 溫度升高，k增大
          C 平衡后分離出水蒸氣，k變小
          D 平衡后再充入1molO2和4molHCl，反應物轉化率都增大
          ②T1________T2（填“＞”或“＜”）。該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判斷的依據(jù)是_________。
          ③T2時，HCl的平衡轉化率＝________，反應的Kx＝_____（Kx為以物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
          B.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(H+)/c(HF)保持不變
          C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
          D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，有可能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是
          A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁是常見的單質，其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體。A和B以物質的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉化關系回答：
          (1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因___________________
          (2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________
          (3)若A和B按1:1通入水中反應，寫出反應方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結論的說法中正確的是（ ）
          選項
          A
          B
          C
          D
          實驗裝置
          探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響
          目的或結論
          探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響
          試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的反應產物是NO
          海帶提碘時，用上述裝置灼燒海帶
          除去HCl氣體中混有的少量Cl2
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式中，能夠表示物體燃燒熱的是（ ）
          A.C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/mol
          B.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/mol
          C.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol
          D.C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)BN是一種新型無機材料，由于_________與_________屬于等電子體物質，其結構和性質具有極大的相似性，則可推知，在BN的兩種晶型中，一種是類似_________的空間網(wǎng)狀結構晶體，可用作耐磨材料，另一種是類似于__________的層狀結構的混合型晶體，可用作潤滑材料，在其結構的每一層上最小的封閉環(huán)中有_________個B原子，B—N鍵角為_________
          (2)單質硼有無定形和晶體兩種，參考表中數(shù)據(jù)：
          金剛石
          晶體硅
          晶體硼
          熔點(K)
          3823
          1683
          2573
          沸點(K)
          5100
          2628
          2823
          硬度(M06)
          10
          7.0
          9.5
          ①晶體硼的晶體類型屬于__________晶體，理由是_______________
          ②已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體，如圖所示其中20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有1個硼原子。通過觀察圖形及推算，此基本結構單元由_________個硼原子構成，其中B—B鍵的鍵角為___________
          

			
          

			
          
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