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          【題目】有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa，②NH4Cl與HCl，③NH4Cl與NaCl，④NH4Cl與NH3·H2O。下列各項(xiàng)排序正確的是
          A. pH：②<①<③<④ B. 溶液中c(H＋)：①<③<②<④
          C. c(NH)：①<③<②<④ D. c(NH3·H2O)：①<③<④<②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．酸性越強(qiáng)，PH越小，四種混合物中，②NH4Cl與HCl 的PH最小，④NH4Cl與NH3H2O的PH最大，①NH4Cl與CH3COONa 的溶液顯示中性，③NH4Cl與NaCl 顯示酸性，故正確PH關(guān)系應(yīng)該為：②＜③＜①＜④，故A錯(cuò)誤；B．c(H+)=10-PH溶液中c(H+)越大，PH越小，借助上一選項(xiàng)可知，c(H+)正確順序?yàn)椋?/span>④＜①＜③＜②，故B錯(cuò)誤；C．四種溶液中，④NH4Cl與NH3H2O的c(NH4+)最大，＞0.1molL-1；其次是②NH4Cl與HCl，接近0.1molL-1；①NH4Cl與CH3COONa，發(fā)生了雙水解，銨離子濃度最小，所以正確排序?yàn)椋?/span>①＜③＜②＜④，故C正確；D．由于④NH4Cl與NH3H2O中，氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，c(NH3H2O)最大，其次是①NH4Cl與CH3COONa，發(fā)生了雙水解，NH4+的水解程度稍大；氨水濃度最小的是②NH4Cl與HCl，幾乎沒有氨水存在，所以氨水濃度大小順序?yàn)椋?/span>②＜③＜①＜④，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
          A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計(jì)算
          （1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L·
          （2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為___________ mol/（L·min）。
          （3）化學(xué)方程式中n值為__________。
          （4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
          ①v（A）=5mol/（L·min） 
          ②v（B）=6mol/（L·min）
          ③v（C）=4.5mol/（L·min） 
          ④v（D）=8mol/（L·min）
          其中反應(yīng)速率最快的是__________（填編號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
          （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。
          （3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
          （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)作了如下改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置己略去）。
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
          ②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
          ③將銅絲上提離開液面，停止加熱。
          （1）檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________。
          （2）儀器A的名稱是_________________，儀器B的作用是_________________，儀器D中所盛藥品是_________________。
          （3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          （4）實(shí)驗(yàn)后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_______________。
          （5）實(shí)驗(yàn)后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是_____________，用所得溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到的火焰顏色為___________。不可直接向儀器A中加水的原因是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們在工作、生活中，常采用的安全措施正確的是（  ）
          A. 到溶洞探險(xiǎn)打火把照明 B. 掏空沼氣池前進(jìn)行燈火實(shí)驗(yàn)
          C. 點(diǎn)燃木條檢查煤氣是否泄漏 D. 到小煤窯挖煤用火把照明
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu(NO3)2  3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點(diǎn)-l05℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
          .
          （1）①儀器c的名稱是_________________。
          ②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時(shí)，需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”）。
          （2）裝置A中Cu(NO3)2  3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
          （3）裝置B的作用是________________。
          （4）實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2  3H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下：
          己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3+
          1.1
          3.2
          Fe2+
          5.8
          8.8
          Cu2+ 
          4.2
          6.7
          ①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。
          ②請補(bǔ)充完整由溶液I制備Cu(NO3)2  3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：
          向溶液I中加入__________，冰水洗滌得到Cu(NO3)2  3H2O晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物（NOx）是大氣主要污染物之一，請根據(jù)以下方法的選用回答相應(yīng)問題：
          I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol
          ②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol
          其中①式的平衡常數(shù)為K1，②式的平衡常數(shù)為K2，則：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）。
          II利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示，在處理過程中石墨電極I上反應(yīng)生成一種氧化物Y。
           
          (2）寫出氧化物Y的化學(xué)式_____________； 
          (3)石墨I(xiàn)I電極為______（填“正”或“負(fù)”）極，該電極反應(yīng)為______________；
          Ⅲ.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，已知在不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為________；
          （5）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時(shí)，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?.072mol/L，則該反應(yīng)的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知在150℃時(shí)，NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO22NO+O2 △H＞0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c(NO)=0.04mol/L，吸收熱量akJ。
          （1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
          A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
          D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          E．v逆(NO2)=v正(NO)
          F．相同時(shí)間內(nèi)每消耗2個(gè)NO2分子的同時(shí)，生成2個(gè)NO分子
          （2）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是 。
          （3）若從反應(yīng)開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時(shí)5分鐘，則用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。
          （4）150℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 (可不寫單位)。
          （5）若在相同的容器內(nèi)開始時(shí)只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，恰好放出akJ的熱量，則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為  。
          （6）恒容條件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有  。
          A．降低溫度 B．充入He氣
          C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g)  D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從植物花朵中提取到一種酸堿指示劑，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式表示為：HR  H+ + R-，又知HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測( )
          A．HR應(yīng)為紅色 B．HR應(yīng)為藍(lán)色 C．R-應(yīng)為無色 D．R- 應(yīng)為紅色
          

			
          

			
          
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