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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
          （1）10s內，用Z表示的反應速率為_________________。
          （2）10s內，X的物質的量濃度減少了__________，反應的化學方程式為_____________________，10s內，Y的轉化率為____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 0.079mol/(L·s) 0.395mol/L X+Y2Z 79%
          【解析】試題分析：本題考查圖像的分析，化學反應速率和轉化率的計算。
          （1）由圖可見，10s內，Z物質的量增加1.58mol，υ（Z）===0.079mol/(L·s)。
          （2）由圖可見，10s內X物質的量減少1.20mol-0.41mol=0.79mol，X物質的量濃度減少了0.79mol2L=0.395mol/L。10s內Y物質的量減少1.00mol-0.21mol=0.79mol，X、Y隨著時間的推移減少，Z隨著時間的推移增加，X、Y為反應物，Z為生成物，10s內轉化的X、Y、Z物質的量之比為：0.79mol：0.79mol：1.58mol=1:1:2，10s后X、Y、Z物質的量不再變化表明達到平衡，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為：X+Y2Z。10s內，Y的轉化率為100%=79%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組為了測定某（CuCl22H2O）樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定樣品的純度。請回答下列問題：
          （1）判斷滴定達到終點的現象是___________________。
          （2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （3）若到達滴定終點時，用去KSCN標準溶液20.00mL，求此樣品的純度__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化，屬于物理變化的是( )
          A.炭化
          B.裂化
          C.分餾
          D.干餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖1所示：
           
          （1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為 _____ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填序號字母)。
          A.容器內壓強保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
          C.容器內CO2的體積分數不變 D.混合氣體的密度保持不變
          （3）500℃該反應的平衡常數為 ______ （保留兩位小數），若提高溫度到 800℃進行，達平衡時，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.
          （4）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是 ______ 。
          A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
          C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離
          （5）500℃，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
          （6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。
          A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
          C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（ ）
          A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
          B.移液時，不慎將液體流到瓶外
          C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
          D.定容時俯視刻度線和液面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
          A.制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
          B.H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
          C.用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
          D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句涉及氧化還原反應的是
          A. 花氣襲人知驟暖， 鵲聲穿樹喜新晴
          B. 千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
          C. 粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間
          D. 爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，與鈉、氫氧化鈉溶液、小蘇打溶液均能發(fā)生化學反應的是（　�。�
          A.甲醇B.鄰甲基苯酚C.甲酸D.甲醛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學科學與材料、人體健康和環(huán)境保護等密切相關。
          (1) 材料是人類社會發(fā)展的重要物質基礎。
          ①高爐煉鐵和生產硅酸鹽水泥都要用到的原料是________(填字母)。
          a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭
          ②鋁合金制品用途廣泛。下列有關鋁合金的性質正確的是________(填字母)。
          a. 耐腐蝕 b. 強度小 c. 密度大
          ③玻璃鋼具有質輕、電絕緣性好、強度大等特點。玻璃鋼屬于________(填字母)。
          a. 金屬材料 b. 無機非金屬材料 c. 復合材料
          (2) 合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證。現有下列五種物質A. 食鹽 B. 小蘇打 C. 蘋果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素，
          請按下列要求填空(填序號)。
          富含維生素C的是____________；可直接進入血液，補充能量的是________；應用最廣泛的抗生素之一的是________；既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是________；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是________。
          (3) 治理環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。
          ①在煤中加入適量的石灰石作脫硫劑，可以減少________型酸雨的發(fā)生。脫硫后產生的廢料中含有的________(填化學式)可用于制造建筑材料。
          ②天然水中的雜質較多，常需加入明礬、氯化鐵、漂白粉等處理后才能作為生活用水，氯化鐵凈水原理的離子方程式為________________。漂白粉能殺菌消毒，其有效成分是________________(填化學式)。
          ③某工業(yè)廢水中含有的鉈(Tl＋)具有高毒性，處理時常加入NaClO溶液，將Tl＋轉化為Tl3＋，該反應中氧化劑是________(填“Tl＋”或“NaClO”)，同時加入適量氨水以調節(jié)水體的pH，從而將Tl3＋轉化為難溶的________(填化學式)沉淀除去。
          

			
          

			
          
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