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          下列比較中，正確的是
          A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN
          B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
          C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H＋)、c(OH－)同比例減小
          D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、同溫和同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，這說明HF的酸性強于HCN。酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，堿性越強，pH越大，則溶液pH:NaF＜NaCN，A不正確；B、根據(jù)物料守恒可知，物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，B正確；C、醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀釋促進電離，但溶液的酸性降低，氫離子減小。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中OH－濃度增大，C不正確；D、氯化銨溶液中NH4＋水解NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液顯酸性，鹽酸是強酸，完全電離。所以體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者反應(yīng)速率快，用時少，D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是(　　)

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)
          A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大
          B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
          C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9
          D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液完全反應(yīng)時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量
          A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗：
          0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
          (1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？       。(填“正確”或“不正確”)
          (2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是              (用等式或不等式表示)。
          (3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？     。(填“能”或“不能”)
          (4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？     。(填“正確”或“不正確”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          電離平衡常數(shù)
          		Ka＝1.8×10－5
          		Kal＝4.3×10－7
          		Ka2＝5.6×10－11
          		Ka＝3.0×10－8
           
          回答下列問題：
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
          pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
          （2）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是          。
          A．c(H＋ )
          B．c(H＋)/c(CH3COOH)
          C．c(H＋)·c(OH－)
          D．c(OH－)/c(H＋)
          E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
          （3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

          （4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精確值)。
          （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序                                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實的反應(yīng)方程式正確的是
          A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
          B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
          C．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
          D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極電極反應(yīng)相同：Fe－3e–＝Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是(     )
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          Ka
          		Ka=1.8×10-5
          		Ka=3.0×10-8
          		Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
           
          A．等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
          B．等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
          C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
          D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
          A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
          B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
          C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同
          D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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