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          ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�。
          A．ｎ＜ｑ
          B．ｎ＞ｑ
          C．Ｘ點，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點，ｖ正＜ｖ逆
          D．Ｘ點比Ｙ點反應速率快

           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ａ、Ｃ
          這類題目中曲線是表示“平衡”時，質(zhì)量分數(shù)與壓強（或溫度）變化關(guān)系曲線。Ｘ、Ｙ點則未達平衡狀態(tài)，反應要向“趨向于平衡狀態(tài)方向”進行，以此判斷某點ｖ正、ｖ逆的大小關(guān)系。比較Ｘ、Ｙ兩點的速率快慢則依據(jù)壓強的高低（或溫度的高低）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          KClO3與NaHSO3間的氧化還原反應生成Cl-和的速率與時間關(guān)系如下圖，已知反應速率隨c（H+）的增加而加快，試說明

          　　 （1）為什么反應開始時，反應速率增大？
          　�。�2）反應后期，反應速率逐漸降低的主要原因是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          可逆反應Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）；△H=－Ｑ。達到平衡后，改變溫度使平衡發(fā)生移動，氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室利用Zn和稀HCl反應制取H2，下列措施中，不能提高化學反應速率的是（   ）
          A．增大鹽酸的濃度B．給反應液加熱
          C．向溶液中加入少量硫酸銅溶液D．向溶液中加入醋酸鈉晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦�，保持恒溫恒壓下，進行如下反應：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時各組分的百分含量不變，對①～③狀態(tài)填空：
           
          		起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol
          		平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol
          N2
          		H2
          		NH3
          已知
          		1
          		4
          		0
          		ａ
          ①
          		1．5
          		6
          		0
          		 
          ②
          		 
          		 
          		1
          		0．5a
          ③
          		m
          		n
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氣態(tài)可逆反應：ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），符合圖2-31。

          圖2-31
          試用“＞”或“＜”填（1）～（4）題。
          (1)溫度Ｔ１_________Ｔ２。
          (2)壓強p１_________p２。
          (3)m+n_________p+q。
          （4）正反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應吸熱）起始時，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應的表格．
          編號反應條件反應速率
          （1）升高溫度
          （2）加入催化劑
          （3）再充入amolH2
          （4）將容器容積擴大為原來2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
          （1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體_____________；
          （2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_____________；
          （3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，如果2 min內(nèi)SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是 
          A．用SO2的濃度變化表示的反應速率為4 mol／(L·min)
          B．用O2的濃度變化表示的反應速率為2 mol／(L·min)
          C．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
          D．升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大
          

			
          

			
          
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