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          【題目】iPhone手機使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)是Li＋MnO2=LiMnO2。下列說法正確的是(　　)
          A.MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=MnO2-
          B.Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋
          C.電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向鋰電極移動
          D.鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能更多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2═LiMnO2，可知Li失去電子，Li作負(fù)極，正極上MnO2得到電子。
          A．MnO2是正極，正極上MnO2得到電子，正極反應(yīng)為MnO2+e－=MnO2－，故A錯誤；
          B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋，故B錯誤；
          C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向負(fù)極即鋰電極移動，故C正確；
          D．鋰電池的比能量大，鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能少，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A.酸性溶液中:Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
          B.0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
          C.無色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-
          D.0.1 mol/L NaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)：①Fe ②NaHSO4 ③酒精 ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl ⑦AgCl 
          ⑧NaHCO3 ⑨H2S。(填序號，以下同)
          (1)屬于鹽的是______________。
          (2)屬于電解質(zhì)的是_________________。
          (3)屬于非電解質(zhì)的是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要480mL0.2000mo1/LNa2CO3溶液�，F(xiàn)用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃捧②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤漏斗⑥天平⑦藥匙⑧500mL容量瓶⑨250mL容量瓶。請回答下列問題：
          （1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時必須使用的儀器除①、③、⑥、⑦外，還有__（填數(shù)字序號）。
          （2）經(jīng)計算，需稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為__。
          （3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2000moL/L。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）___。
          A．定容時俯視液面 
          B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 
          C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，使用膠頭滴管加水至刻度線
          （4）將配好的溶液盛裝于下列（填字母代號）__儀器中，貼好標(biāo)簽備用。
          A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細(xì)口瓶
          C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細(xì)口瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
          ①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
          ②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀；
          ③�、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；
          ④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；
          ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。
          (1)根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是_____________，肯定含有的離子是__________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過___________實驗來進(jìn)一步確定是否含有該離子。
          (2)寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_____________________；
          (3)寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：_____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是（ ）
          A.1L該溶液中含有NaOH40g
          B.100mL該溶液中含有OH-0.01mol
          C.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L
          D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的事實有( )
          ① 斷裂1 mol H-I鍵同時斷裂1 mol I-I鍵
          ②容器內(nèi)氣體密度不再改變
          ③容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ④容器內(nèi)氣體顏色不再改變
          ⑤斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時生成2 mol H-Cl鍵
          ⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變
          A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑥D.③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在日常生活和生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列有關(guān)說法正確的是
          A.FeCl3可以作止血劑是因為Fe3+具有強氧化性
          B.Fe 比Cu 活潑，因此FeCl2溶液可以腐蝕線路板上的Cu
          C.臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強的氣體，可用作餐具的消毒劑
          D.漂白粉在空氣中易變質(zhì)是因為空氣中的CO2會與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.35 mol/L，則混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L
          

			
          

			
          
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