Question

【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列問題：

a
				b	c	d	e
f			g			h	i

(1)d、e、f對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用具體微粒符號(hào)表示)。

(2)元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____；寫出a與c形成的一種含18電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的分子式_________。

(3)以元素a的單質(zhì)為燃料，以f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_________。

Ⅱ. (1)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化：

①H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出的熱量為________kJ；

②圖中甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量由大到小順序?yàn)椋?/span>________；

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為__________，一段時(shí)間后，負(fù)極增重48克，轉(zhuǎn)移電子_______mol。

Answer 1

【答案】O2-＞F-＞Na+ N2H4 H2-2e-+2OH-=2H2O 245 乙>甲>丙 Pb +-2e-= PbSO4 1

【解析】

I．由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，a為H，b為C，C為N，d為O，e為F，f為Na，g為Al，h為S，i為Cl，

(1)O2-、F-、Na+核外電子結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越大的離子半徑越小，因此半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>O2-＞F-＞Na+；

(2)Cl2溶于水生成HCl、HClO，其中HClO具有漂白性，HClO為共價(jià)化合物，其電子式為：；H的電子數(shù)為1，N的電子數(shù)為7，若該化合物中含有非極性鍵，則至少含有2個(gè)N原子，該化合物總電子數(shù)為18，則該化合物化學(xué)式為N2H4；

(3)該燃料電池中電解質(zhì)為NaOH溶液，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

II．(1)①由圖可知，每生成1molH2O，反應(yīng)物斷鍵共吸收(436+249)kJ=685kJ能量，成鍵共釋放930kJ能量，因此H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出的熱量為(930-685)kJ=245kJ；

②斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量由大到小順序?yàn)椋阂?/span>>甲>丙；

(2)由方程式可知，鉛單質(zhì)中Pb元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb +-2e-= PbSO4；負(fù)極增重量為硫酸根質(zhì)量，當(dāng)負(fù)極增重48g，則說明反應(yīng)消耗，則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2=1mol。