【題目】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6．其中正確的組合是
A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤
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【題目】下列關于能量轉換的認識中不正確的是
A．原電池工作時化學能全部轉化為電能
B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉化成化學能
C．鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉變成熱能
D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能
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【題目】20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
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【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，
該反應在低溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）
反應（I）的平衡常數(shù)表達式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為
(3)已知在400 ℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400 ℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝___________(填數(shù)值)。
②400 ℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v(N2)正___________(填“>”“<”“＝”或“不確定”)v(N2)逆。
(4) 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl
和AlCl
組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品接電源的___________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為________________。為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
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【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為
（4）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
離子交換膜的作用為： 、 。
精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C. 增大壓強會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率
D. 強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導電能力一定很弱
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【題目】某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L（不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH為 （假設反應前后溶液體積不變）。
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式： 。
（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將 （填字母編號）
A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行 C.處于平衡狀態(tài)
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H2 t。
（4）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（含鐵、鋅等雜質(zhì)，如圖），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。
請寫出電解精煉過程中雜質(zhì)參加的一個電極反應： 。
②燃料電池正極消耗氧氣的體積是 （標準狀況）。
（5）氫氣是合成氨氣的重要原料。
已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式： 。
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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應用流程如圖16所示：
（1）步驟I中需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是__________________。
（2）步驟II中消耗0.5molMn2+時，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應離子方程式為___________________。
（3）步驟III反應②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理，化學方程式為_____________________。欲從反應③充全反應后的殘渣中回收二氧化錳（難溶于水），其操作步驟是_________、烘干。
（4）已知溶液B的溶質(zhì)之一（X）可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn)，試寫出A與熱NaOH濃溶液反應生成X的化學方程式：_______________________。
（5）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極反應式：__________________，陰極生成的氣體產(chǎn)物是_____________。
（6）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。一種質(zhì)量比約為m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為 _________________。
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