【題目】下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ）
A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4
【答案】B
【解析】
H2O中O原子上孤電子對數(shù)為
=2，σ鍵電子對數(shù)為2，則H2O分子的立體構(gòu)型為V形；分析各分子的立體構(gòu)型對比作答。
A．CO2中C原子上孤電子對數(shù)為
=0，σ鍵電子對數(shù)為2，則CO2分子的立體構(gòu)型為直線形，與水分子立體構(gòu)型不同，A不合題意；
B．H2S中S原子上孤電子對數(shù)為=2，σ鍵電子對數(shù)為2，則H2S分子的立體構(gòu)型為V形，與水分子立體構(gòu)型相似，B符合題意；
C．PCl3中P原子上孤電子對數(shù)為
=1，σ鍵電子對數(shù)為3，則PCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，與水分子立體構(gòu)型不同，C不合題意；
D．SiCl4中Si原子上孤電子對數(shù)為
=0，σ鍵電子對數(shù)為4，則SiCl4分子的立體構(gòu)型為正四面體形，與水分子立體構(gòu)型不同，D不合題意；
故選B。
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【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（ ）
A.四種元素都是非金屬元素
B.B與D之間能形成三種常見的化合物
C.A與C的原子序數(shù)之和跟B與D的原子序數(shù)之和相等
D.四種元素形成的單質(zhì)在常溫下都是氣體
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【題目】GaAs 晶體的熔點很高，硬度很大，密度為ρ gcm－3，Ga和 As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa gmol－1 和 MAsgmol－1，原子半徑分別為 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為 NA，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是
A.該晶體為共價晶體
B.該晶體中 Ga 和 As 均無孤對電子，Ga 和 As 的配位數(shù)均為 4
C.原子的體積占晶胞體積的百分率為
D.所有原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】如圖是CsCl晶體的晶胞（晶體中最小的重復單元）已知晶體中2個最近的Cs+核間距離為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為（單位：g/cm）
（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對核外電子的吸引力 B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：
鋰 | X | Y | |
失去第一個電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三個電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四個電子 | 9550 | 11600 |
（1）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_______________________________；
（2）表中X可能為以上13種元素中的______（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式________；
（3）Y是周期表中_______族元素；
（4）以上13種元素中，_____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
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【題目】寫出(1)~(4)原子的電子排布式，用價層電子對互斥模型推測(5)~(8)分子的空間構(gòu)型。
(1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。
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【題目】在離子晶體中，陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)，這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
（1）在晶體中，每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有_________個；
每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有__________個。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為______________。
在離子晶體中，陰陽離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。
試回答下列問題：
（2）NaCl晶體中離子鍵的鍵長為______________________。Na+離子半徑與Cl-離子半徑比r+/r- =____________。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）
（3）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25gNaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L(已折算為標準狀況)，則此時氯化鈉氣體的分子式為_______________________。
（4）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分數(shù)為__________________。
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【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知
]。下列敘述不正確的是( )
A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力
B.lg[K2(H2A)]＝－4.2
C.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)
D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1
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