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          【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
          ②2NO2（g）N2O4（g）
          測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（ ）

          A.前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
          B.T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
          C.反應①、②均為吸熱反應
          D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、前5min反應的平均速率v（N2O4）=  =  =0.18mol（Lmin）﹣1 ， 故A錯誤； B、T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=  =  =0.4L/mol，故B錯誤；
          C、在該題中，升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡②逆向移動，該反應是放熱的，故C錯誤；
          D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， 則Qc=0.31＜K，所以反應正向進行，T1℃達到平衡時，
          2NO2（g）
          N2O4（g）
          初始：
          1.8
          1.0
          變化：
          2x
          X
          平衡：
          1.8-2x
          1.0+x
          則  =0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉化率為10%，故D正確．
          故選D．
          A、根據(jù)化學反應速率v=  來計算化學反應速率；
          B、化學平衡常數(shù)K=  ，代入相關數(shù)據(jù)來計算即可；
          C、根據(jù)溫度對化學平衡移動的影響：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，反之向著放熱方向進行，據(jù)此來判斷反應的吸放熱；
          D、根據(jù)轉化率=  來計算即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方法中不正確的是(　　)
          A.用水萃取溴乙烷中的乙醇
          B.通過常壓分餾分離煤油和柴油
          C.用目視比色法粗測Na2CO3溶液的濃度
          D.利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是（ ） 
          選項
          X溶液
          固體Y
          Z溶液
          現(xiàn)象
          A
          稀硫酸
          亞硫酸氫鈉
          品紅試劑
          品紅褪色
          B
          濃氨水
          CaO
          紫色石蕊試液
          溶液變紅 
          C
          鹽酸
          石灰石
          硅酸鈉溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          D
          雙氧水
          MnO2
          氫硫酸溶液
          產(chǎn)生渾濁

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程中的現(xiàn)象及結論均正確且存在因果關系的是
          實驗
          實驗現(xiàn)象
          結論
          A
          廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹
          鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
          B
          左燒杯鐵表面冒氣泡，右燒杯銅表面冒氣泡
          金屬活動性：Al＞Fe＞Cu
          C
          左燒杯氣體顏色加深，右燒杯氣體顏色變淺
          2NO2(g)N2O4(g) △H>0
          D
          白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏?/span>
          Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)
          A.50 mL量筒
          B.10 mL量筒
          C.50 mL酸式滴定管
          D.50 mL堿式滴定管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列幾種情況，對中和滴定結果無影響的是 (　　)
          A.滴定管用蒸餾水洗后注入標準液
          B.滴定管尖端未充滿液體
          C.滴定管中標準液在零刻度以上
          D.盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產(chǎn)等．
          （1）鋅錳干電池的反應為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中錳元素的化合價為 ．
          （2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為（填化學式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]
          （3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ， 其反應機理如圖：
          ①已知反應Ⅱ為MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ． 寫出反應 I的熱化學方程式（焓變用△H1和△H2表示）： ． 
          ②某溫度時，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2 ， 測得不同時刻生成O2的體積（已折算為標準狀況下的體積）如表：
          t/min
          0
          2
          4
          6
          V（O2）mL
          0
          9.9
          17.2
          22.4
          0～2min時反應速率比2～4min時的快，其原因是 ， 0～6min的平均反應速率v（H2O2）=（忽略溶液體積的變化）．
          （4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑．已知：
          反應
          平衡常數(shù)KP
          773K
          873K
          Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g）
          19.4
          0.803
          Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
          6.07×10-9
          3.65×10-9
          ①反應I的正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
          ②反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氧化物的敘述正確的是（ ）
          A. 金屬氧化物都是堿性氧化物
          B. 酸性氧化物均可與堿反應
          C. 酸性氧化物都是非金屬氧化物
          D. 氧化銅是堿性氧化物，可與水反應生成Cu(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：在酸性條件下發(fā)生的反應為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在堿性條件下發(fā) 生的反應為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 設計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作： Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉
          Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉方向與Ⅰ相反． 試回答下列問題：
          （1）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋 ．
          （2）操作Ⅰ過程中C1棒為極，發(fā)生的電極反應為 ．
          （3）操作Ⅱ過程中C2棒為極，發(fā)生的電極反應為 ． 
          

			
          

			
          
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