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          黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
          2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。
          （1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為     ，A屬于________化合物。
          （2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有     種。其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是       。
          （3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是        （用元素符號表示）；
          （4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有      。
          A．同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
          B．酸性：H2SO3＞H2CO3
          C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）        離子
          （2）4  第三周期第ⅥA族
          （3）K>S>C>N>O  （4）A、C
          （1）根據(jù)原子守恒可知A為K2S，其電子式為，屬于離子化合物。
          （2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有C、N、O 、S四種。其中硫元素位于周期表中第三周期第ⅥA族，其單質(zhì)可用于制藥，SO2可用于漂白織物和作防腐劑。
          （3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是K>S>C>N>O；
          （4）同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，說明酸性 H2SO4＞H2CO3，CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價，說明硫元素原子的得電子能力強，這兩個事實都可以說明硫的非金屬性比碳強。B項中，H2SO3不是硫元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。  
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請回答:
          (1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　             
          (2)化合物CA3的電子式是　　　　　　　,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　
          (3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,則丙的化學(xué)式為　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖所示，下列說法一定正確的是
          A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是W
          B．Y與Z只能形成一種化合物
          C．簡單陰離子還原性：Y>W
          D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結(jié)構(gòu)式。

          回答下列問題:
          (1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是　　　　　　　　,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式:　　　　　　　　。 

          (2)血紅素中N原子的雜化方式為　　　　,在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵。 
          (3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為　　　　,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽,Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8,下列說法正確的是（　 　）
          A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序:Y>W>X
          B．Z、W可形成ZW2的化合物,屬于離子化合物
          C．離子半徑:Z>W>Y
          D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
          （1）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為                          ，
          其中含有的化學(xué)鍵類型為              。
          （2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的離子方程式為  ________________________________ 。
          （3）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是    （填序號）。
          ①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
          ②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成
          ③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
          ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中13153I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)13153I的敘述中錯誤的是（  ）
          A．13153I的化學(xué)性質(zhì)與12753I相同
          B．13153I的原子序數(shù)為53
          C．13153I的原子核外電子數(shù)為78
          D．13153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　)
          A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y
          B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S
          C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料
          D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則   (　　)。
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙<丁
          B．原子半徑：甲<乙
          C．丙的兩種氧化物都是離子化合物
          D．甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強
          

			
          

			
          
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