【題目】化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 電解過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生16g O2
B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移
C. Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
D. B為電源的負極
【答案】A
【解析】
該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負極，A為正極。
A.左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2
，所以每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.25 mol O2即8g氧氣，故A項錯誤；B.電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項正確；C.陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，故C項正確; D. B為電源的負極,故D正確；答案：A。
黃岡冠軍課課練系列答案
長江作業(yè)本同步練習(xí)冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出正極電極反應(yīng)式：___________
②圖中X溶液是_______，原電池工作時，鹽橋中的_____(填“陽”、“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2設(shè)計成如圖所示的原電池。
請回答下列問題：
①反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_____。
②電流表讀數(shù)為0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨電極上的反應(yīng)式為_________。
(3)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________。
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【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是
A. 苯分子的比例模型：
B. CO2的電子式：
C. Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是
A. WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)
B. 簡單氣態(tài)氫化物的沸點W的比X的低
C. WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
D. 原子半徑大小順序為X <W＜Y＜Z
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【題目】下列說法中正確的是
A. 1 mol O2的質(zhì)量是32 g/mol
B. 對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量
C. H2的摩爾質(zhì)量是2 g
D. H+的摩爾質(zhì)量1 g/mol
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【題目】某實驗小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實驗步驟如下：
步驟一：將軟錳礦（主要成分為MnO2）、KClO3和KOH固體按一定比例混合后強熱可制得綠色K2MnO4；
步驟二：將反應(yīng)后固體充分溶解、過濾，向濾液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應(yīng)得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體。
請回答下列問題：
(1)請寫出步驟一的化學(xué)方程式____________________________，此反應(yīng)不能用瓷坩堝，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________________________；
(2)否用濃鹽酸代替步驟二中的CO2 ，請簡要分析原因__________________________；
(3)部分化合物的溶解度隨溫度的變化如下表所示，從步驟二反應(yīng)后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、_____________，過濾、洗滌、烘干。為進一步增加得到的產(chǎn)品（高錳酸鉀晶體）的純度，常采用的實驗方法是____________；
一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
K2CO3 | 51.3 | 52.0 | 52.5 | 53.2 | 53.9 | 54.8 |
KMnO4 | 2.83 | 4.4 | 9.0 | 12.7 | 16.9 | 22.2 |
(4)按以上方法制備高錳酸鉀，每3 mol K2MnO4徹底反應(yīng)理論上生成_________mol KMnO4；為增大錳酸鉀的原子利用率，更好的制備方法是電解法。以K2MnO4溶液為電解液，采用惰性電極電解，當陰極在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L H2時，產(chǎn)生KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。
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【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B. 由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)
C. 達平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1
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【題目】將1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 
2HI(g)ΔH＜0,并達到平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。
（1）達到平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅱ）所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是_____________________________。
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【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
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