【題目】下列生活中常見的過程或現(xiàn)象不屬于化學變化的是
A.天然氣燃燒 | B.自然界中丁達爾效應 | C.蛋白質(zhì)受熱凝固 | D.食醋除水垢 |
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A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
從化學反應有新物質(zhì)產(chǎn)生的角度進行分析；
A. 天然氣主要成分是CH4，甲烷燃燒：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，天然氣的燃燒屬于化學變化，故A不符合題意；
B. 丁達爾效應是膠體的性質(zhì)，沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故B符合題意；
C. 蛋白質(zhì)受熱凝固，發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，有新物質(zhì)的生成，屬于化學變化，故C不符合題意；
D. 食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有CaCO3和Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2都能與醋酸發(fā)生反應，生成醋酸鈣和醋酸鎂，食醋除水垢，屬于化學變化，故D不符合題意；
答案：B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的三種溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。請回答：
(1)三種溶液中，pH>7的是__________（填序號），其原因是________________________________________（用離子方程式表示）。pH<7的是__________（填序號），其原因是________________________________________（用化學用語表示）。
(2)下列說法正確的是__________（填序號）。
a．CH3COONa是弱電解質(zhì)
b．CH3COONa和CH3COOH都能促進水的電離
c．①②兩種溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
(3)②③兩種溶液等體積混合后，溶液pH<7，該混合溶液中離子濃度大小關系是_____________________
(4) 25℃時，電解1.00L飽和NaCl溶液一段時間后，收集到1.12LH2（標準狀況）。該反應的離子方程式是____________，此時溶液的pH是____________（不考慮溶液體積的變化）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甘氨酸亞鐵
是一種補鐵強化劑。實驗室利用
與甘氨酸
制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
查閱資料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。
②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。
實驗過程：
I．裝置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。
Ⅱ．反應結束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是________。
（2）裝置B中盛有的試劑是：_______；裝置D的作用是________。
（3）向
溶液中加入
溶液可制得，該反應的離子方程式為________。
（4）過程I加入檸檬酸促進溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關系如圖所示。
①pH過低或過高均導致產(chǎn)率下降，pH過高導致產(chǎn)率下降其原因是________；
②檸檬酸的作用還有________。
（5）過程II中加入無水乙醇的目的是________。
（6）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_______％。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是
A.c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
B.b點所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)
C.V＝40
D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L－1
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【題目】實驗室用濃氨水和生石灰制取氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)，其裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A.一段時間后，Ⅱ中干燥紅色石蕊試紙變藍色
B.Ⅲ干燥管中盛放的試劑可以是無水氯化鈣
C.Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色說明氨氣具有還原性
D.實驗結束后，應先將導氣管從水槽中拿出再熄滅酒精燈
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【題目】聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源，粉煤灰（主要成分為Ai2O3、 Fe2O3 、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：
（1）“堿溶”時，Ai2O3發(fā)生反應的化學方程式____________ 。
（2）“酸溶II”時 ，Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為_________
（3）“濾渣I”、“濾渣II”在本流程中能加以利用的是________
（4）酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響。若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是________。
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如下圖A所示。則有關說法中不正確的是
A.a的取值范圍為0a＜50
B.
的最大值為2.5
C.若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
D.若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上由煤炭出發(fā)制取有機化工原料乙炔，流程如下�；卮鹨韵聠栴}：
(1)由煤炭得到焦炭的工業(yè)操作為_____________。
a．分餾 b．干餾 c．裂化 d．裂解
(2)實驗室用電石（CaC2）來制備乙炔，反應的化學方程式為：___________。乙炔是一種稍有氣味的氣體，但實驗室制備的乙炔氣體具有令人厭惡的刺激性氣味，可用某種溶液進行檢驗，寫出檢驗此氣體的化學方程式：___________
(3)乙炔能使溴水褪色，說明乙炔發(fā)生_____________反應（反應類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被_____________。導電高分子是以聚乙炔為載體的高聚物，寫出反應Ⅱ的化學方程式：_____________。
(4)乙炔在一定條件下，三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2：，寫出該三聚物具有相同化學式且不易發(fā)生加成反應物質(zhì)的結構簡式：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組設計如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
下列說法正確的是
A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸
B.反應結束后大試管中的現(xiàn)象是：溶液分層，下層無色油狀液體；上層溶液顏色變淺
C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇
D.最后加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集118℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
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