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          4.6g金屬鈉投入100g水中，生成溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

          1. A.
            7.66％
          2. B.
            7.46％
          3. C.
            4.4％
          4. D.
            4.6％
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
          完成下列計算：
          （1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
          ①生成標準狀況下氫氣
           
          L．
          ②求反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
           
          %．（兩位小數(shù)）
          （2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
          已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù)．計算過程：
           
          ．
          （3）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
          Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
          取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO2氣體）
          

          


          
鹽酸體積（mL）
8
15
20
50
x
120
150
          

          
生成CO2體積（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
          已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應分兩步進行：
          Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
          試求：
          ①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
           
          ．
          ②當加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為
           
          ．
          ③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計算過程：
           
          ．
          

			
          

			
          
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