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          25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
          A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol 
          B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol 
          C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571．6kJ／mol 
          D．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D 
          

          解析試題分析： 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571．6 kJ／mol,ABC錯(cuò)誤；
          考點(diǎn)：熱化學(xué)方程的書寫
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氟酸（HF）是一種弱酸。25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)。已知：
          HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l）  △H＝－67.7kJ/mol
          H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）         △H＝－57.3kJ/mol
          根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是
          A．氫氟酸的電離過(guò)程是吸熱的
          B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L
          C．當(dāng)V＜20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na＋）＝c（F－）
          D．當(dāng)V＞20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下圖，下列說(shuō)法不正確的是
          A．△E2是2mol HCl(g)的總鍵能 
          B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1 
          C．通常情況下H2與Cl2混和不會(huì)反應(yīng) 
          D．該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
          A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 
          B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的 
          C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān) 
          D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是(      )
          A．任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，放出的熱量均相同 
          B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 
          C．對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，ΔH將降低 
          D．已知：O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H－H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H－O鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。則反應(yīng)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)     △H1
          N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)      △H2
          N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)     △H3
          則反應(yīng)2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝
          A．2△H1＋2△H2—2△H3B．△H1＋△H2—△H3
          C．3△H1＋2△H2＋2△H3D．3△H1＋2△H2—2△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
          A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1 
          B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1熱化學(xué)方程式可知， 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ 
          C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1 
          D．在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（  ）
          A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列四組選項(xiàng)中，全部符合下圖陰影部分的能源分類是 （  ）
          A．煤炭、石油、沼氣 B．水能、生物能、天然氣 
          C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能 D．地?zé)崮�、海洋能、核�?nbsp;
          

			
          

			
          
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