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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          		


          

          

          在80℃時(shí)，將0.2 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           

           

          反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
           

          (1)
          		

          

          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________表中b________c(填“＞”“＜”或“＝”)
          

          

          

          (2)
          		

          

          20 s時(shí)N2O4的濃度為________mol/L，0至20 s內(nèi)N2O4平均反應(yīng)速率為________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
          

          

          A．
          		

          N2O4的轉(zhuǎn)化率越高
          

          

          B．
          		

          NO2的產(chǎn)量越大
          

          

          C．
          		

          N2O4與NO2的濃度之比越大
          

          

          D．
          		

          正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：1．略;3．略;4．ABD;
          解析：
          (1)
          		

          N2O42NO2�。�
          

          (2)
          		

          0.14　0.003
          

          (3)
          		

          略
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時(shí)，將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間（s）
          n（mol）          		
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          （1）計(jì)算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.0020
          0.0020
          mol?L-1?S-1；
          （2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8mol?L-1
          1.8mol?L-1
          （請(qǐng)注明單位）．
          （3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
          變淺
          變淺
          ；
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
          D
          D
          ：
          A．增大N2O4的起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N204物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N204物質(zhì)的量的變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          I．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
          時(shí)間/s
          c/mol?L-1           		
0
20
40
60
80
100
          

          
N2O4
0.20
a
0.10
c
d
e
          

          
NO2
0
0.12
b
0.26
0.30
0.30
          反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
          （1）表中b
          ＞
          ＞
          c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
          0.003mol/（L?s）
          0.003mol/（L?s）
          ．
          （2）80℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8
          1.8
          ．
          （3）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
          A、B、D
          A、B、D
          ．
          A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
          C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
          D
          D
          ．
          A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
          C．使用高效催化劑D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣二模）已知N2O4（無(wú)色）2NO2 （紅棕色），在80℃時(shí)，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間（S）
0
20
40
60
80
100
          

          
n（ N2O4 ）（mol）
0.80
a
0.40
c
d
e
          

          
n（NO2）（mol）
0.00
0.48
b
1.04
1.20
1.20
          （1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為
          0.004mol/（L?S）
          0.004mol/（L?S）
          ，平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱“）
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K=
          K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
          C
          C
          ．
          （A）向混合氣體中通入NO2              （B）使用高效催化劑
          （C）升高溫度　                       （D）增大N2O4的起始濃度
          （4）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在100℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號(hào)元素．其中A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）B的電子式為
           
          ．
          （2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：
           
          ．
          （3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是
           
          （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （4）在80℃時(shí)，將0.80mol氣體L充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成M，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間/s
0
30
60
90
          

          
n（L）/mol
0.80
a
b
c
          

          
n（M）/mol
0.00
0.10
0.20
0.20
          ①計(jì)算a=
           
          ，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ，
          ②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號(hào)）
           
          ．
          A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
          C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．
          

			
          

			
          
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