Question

I．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體物質(zhì)的量之比為    ．
II．請寫出以下物質(zhì)溶于水的電離方程式：
H₂SO₄   
NaOH   
并據(jù)此回答：
0.5molH₂SO₄的質(zhì)量是    ，電離產(chǎn)生的H⁺為    個，能和    g NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與    molH₃PO₄或    HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．根據(jù)n=計算各金屬的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計算；
Ⅱ．H₂SO₄和NaOH為強電解質(zhì)，完全電離，根據(jù)n==結(jié)合分子組成計算各物理量．
解答：解：Ⅰ．設(shè)金屬的質(zhì)量都為mg，則n（Na）=mol，n（Mg）=mol，n（Al）=mol，
又：Na～H₂，Mg～H₂，Al～H₂，
放出的氣體物質(zhì)的量之比為×mol：mol：×mol=36：69：92，
故答案為：36：69：92；
Ⅱ．H₂SO₄和NaOH為強電解質(zhì)，完全電離，
則有：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；NaOH═Na⁺+OH^-；
m（H₂SO₄）=0.5mol×98g/mol=49g，
n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.5mol=1mol，
N（H⁺）=n?N_A=1mol×6.02×10²³/mol=6.02×10²³，
根據(jù)H⁺+OH^-=H₂O，
則n（NaOH）=n（H⁺）=1mol，
m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，
n（H₃PO₄）=n（H⁺）=×1mol=mol，
n（HCl）=n（H⁺）=1mol，
m（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g，
故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；NaOH═Na⁺+OH^-；49g；6.02×10²³；40；；36.5g．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用．