【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說(shuō)法有幾項(xiàng) （ ）
①M(fèi)g（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量
②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過(guò)程
③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng)
C. 3項(xiàng) D. 4項(xiàng)
【答案】A
【解析】分析：①依據(jù)圖象分析判斷，Mg（s）與X2（g）的能量高于MgX2（s），據(jù)此分析；
②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g）；
③物質(zhì)能量越高越活潑，越不穩(wěn)定；
④根據(jù)元素周期律分析。
詳解：①根據(jù)圖像可知，Mg（s）與X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①錯(cuò)誤；
②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g），所以依據(jù)能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，②正確；
③物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span>MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③錯(cuò)誤；
④同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④錯(cuò)誤；答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法，可合成出含有有機(jī)雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為：___________________。
（2）元素鍺與砷中，第一電離能較大的是：___________________（填元素符號(hào)）。
（3）SeO32-離子中Se原子的雜化形式為：_____________，氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為：__________，與SeO3互為等電子體的一種離子為：_________________。（填離子符號(hào)）。
（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（a代表Zn，b代表Se），該晶胞中Se原子周圍與之緊鄰的其他Se原子數(shù)為：_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分： 
（1）寫出A的分子式 ．
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗mol單質(zhì)溴 ．
（3）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說(shuō)法正確的是
A. 元素A對(duì)應(yīng)的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)
B. 元素B、E的原子序數(shù)相差19
C. 與金屬鈉的反應(yīng)中，1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等
D. A、C、D均可形成18e-分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是：
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為
B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，則SO42-的數(shù)目為3NA
C. 一定量的硝酸和鐵粉反應(yīng)放出0.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是1.5NA
D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（ �。�
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===Z(g)
B. a點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等
C. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
D. 反應(yīng)開始到10s，Y轉(zhuǎn)化率為79%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N≡N、1mol N﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出_________的熱量。
（2）若N2、H2、NH3的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，濃度分別是a、b、c（mol/L），則各物質(zhì)的濃度有可能的是___________。
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L
C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L
（3）若在2L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)N2的濃度為0.3 mol/L。
①2min內(nèi)v（NH3）=___________。
②平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下： NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr 
CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰ．加熱至沸騰，反應(yīng)約40min．待反應(yīng)液冷卻后，改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產(chǎn)品．部分物理性質(zhì)列表如下：
物質(zhì) | 正丁醇 | 正溴丁烷 |
沸點(diǎn)/℃ | 117.2 | 101.6 |
熔點(diǎn)/℃ | ﹣89.12 | ﹣112.4 |
密度/gcm﹣3 | 0.8098 | 1.2758 |
溶解性 | 微溶于水，溶于濃硫酸 | 不溶于水和濃硫酸 |
將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶性雜質(zhì)，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌．分離出有機(jī)層，加入無(wú)水氯化鈣固體，靜置1h，過(guò)濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集99～103℃餾分．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是 ， 冷卻水從A的（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圓底燒瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化鈉；④12mL濃硫酸．上述物質(zhì)的加入順序合理的是（填正確答案標(biāo)號(hào)）． a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是（填化學(xué)式）．本實(shí)驗(yàn)使用電熱套進(jìn)行加熱，總共使用了次．
（4）用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉 ．
（5）制備正溴丁烷時(shí)，不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 ．
（6）本實(shí)驗(yàn)得到正溴丁烷6.5g，產(chǎn)率為（只列式，不必計(jì)算出結(jié)果）．
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