Question

室溫下，水的電離達到平街：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　　）

• A、將水加熱，平衡向正向移動，K_W變小
• B、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動，c（OH^-）增大
• C、新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動，c（OH^-）增大
• D、向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正向移動，Kw增大

Answer 1

分析：A、水的電離為吸熱反應，升高溫度，水的電離程度增大，水的離子積增大；
B、加入氫氧化鈉后，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；
C、氯水顯示酸性，水中氫離子濃度增大，平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減��；
D、醋酸根離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離；溫度不變，水的離子積不變．

解答：解：A、升高溫度，水的電離程度增大，平衡向著正向移動，水的離子積增大，故A錯誤；
B、加入氫氧化鈉固體后，水中氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故B正確；
C、氯水中含有氯化氫，加入氯水后，水中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；
D、加入醋酸鈉后，醋酸根離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離，由于溫度不變，水的離子積不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了水的電離及其影響因素、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握水的電離及影響因素，明確酸堿溶液抑制了水的電離、含有弱電解質的鹽能夠促進水的電離；溫度不變，水的離子積不變．