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          A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它們中的兩種元素可形成多種原子個(gè)數(shù)比為11的化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表：
            
            
                
          化合物
                       		      
          甲
                       		      
          乙
                       		      
          丙
                       		      
          丁
                       		  
            
                
          元素種類
                       		      
          A、B
                       		      
          A、C
                       		      
          A、D
                       		      
          C、D
                       		  
           
            
          通常情況下，甲為氣體，密度比空氣略��；乙為液體；丙和丁為固體且均為離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
            
          （1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ，乙的電子式為                  
            
          丁中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為                ；
            
          （2）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6升的甲完全燃燒放出的熱量為325 KJ，試寫出表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                                ；
            
          （3）研究表明，乙是一種二元弱酸，請(qǐng)寫出乙在水中的電離方程式                 ；
            
          （4）已知丙的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，則該晶體中與D離子距離最近的D離子有   個(gè)；有資料顯示，丙是一種危險(xiǎn)物質(zhì)，其反應(yīng)活性很高，在潮濕的空氣中能自燃。試解釋原因（用化學(xué)方程式表示）                                    
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）             12
            
          （2）C2H2(g) + O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l); △H = －1300kJ/mol 
            
          （3）H2O2  H+ + HO2－;    HO2－H+ + O22－
            
          （4）12  
            
          NaH + H2O = NaOH + H2，2H2 + O2 = 2H2O
            
          [或2NaH + O2  燃燒  2NaOH]
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了
          離子鍵
          離子鍵
          的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          的作用力；碘的升華，粒子間克服了
          分子間
          分子間
          的作用力．三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是
          SiO2＞KClO3＞I2
          SiO2＞KClO3＞I2
          ．
          （2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?!--BA-->
          ①⑤③②④⑥
          ①⑤③②④⑥
          （填序號(hào)）．
          （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有
          CO2
          CO2
          ，由非極性鍵形成的非極性分子有
          H2
          H2
          ，能形成分子晶體的物質(zhì)是
          H2、CO2、HF
          H2、CO2、HF
          ，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是
          HF
          HF
          ，屬于離子晶體的是
          （NH4）2SO4
          （NH4）2SO4
          ，屬于原子晶體的是
          SiC
          SiC
          ，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是
          SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
          SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
          ．
          （4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
          A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
          B．能溶于CS2，不溶于水
          C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
          D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
          試推斷它們的晶體類型：A．
          金屬晶體
          金屬晶體
          ；B．
          分子晶體
          分子晶體
          ；C．
          離子晶體
          離子晶體
          ；D．
          原子晶體
          原子晶體
          ．
          （5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
          A．
          CsCl
          CsCl
          ；B．
          NaCl
          NaCl
          ；C．
          SiO2
          SiO2
          ；D．
          金剛石
          金剛石
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價(jià)化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強(qiáng)堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應(yīng)．試回答下列問題：
          （1）B、C兩元素以微粒個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
          1：2
          1：2
          ．
          （2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：
          Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
          Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
          ．
          （3）表示形成DB2型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個(gè)，請(qǐng)你選擇一個(gè)合適的反應(yīng)，寫出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          ．
          （4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          ．
          （5）已知 25℃時(shí)，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
          ①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          ；
          ②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
          加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
          加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期A，B，C，D，E五種元素原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，B、C、D三種元素原子形成的金屬陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子最外層電子數(shù)等于A、B、C、D元素原子最外層電子數(shù)之和．A、B能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物W，W易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：
          （1）W的電子式
          Na+[：H]-
          Na+[：H]-
          ，W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaH+H2O=NaOH+H2↑
          NaH+H2O=NaOH+H2↑
          ．
          （2）若以C、D兩元素的單質(zhì)作為電極①以A、E組成的化合物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為
          鎂
          鎂
          （填元素名稱），正極反應(yīng)式是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ． ②以B元素最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為
          鋁
          鋁
          （填元素名稱），負(fù)極反應(yīng)式是
          2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
          2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
          ．
          （3）已知C單質(zhì)與E單質(zhì)可發(fā)生燃燒反應(yīng)，以H2SO4作為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式是
          Mg-2e-═Mg2+
          Mg-2e-═Mg2+
          ，正極反應(yīng)式
          Cl2+2e-═2Cl-
          Cl2+2e-═2Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃
氣態(tài)氫化物顯堿性
+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同
第三周期原子半徑最小
          （1）B在元素周期表的位置：
           
          ．
          （2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ；
           
          ．
          （4）D的最高價(jià)氧化物為無色液體，1mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子最外層有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D原子L層上的電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．請(qǐng)回答：
          （1）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
           
          ；
          （2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有
           
          ；
          （3）寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式
           
          ；
          （4）把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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