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          【題目】下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是（ ）
          A.無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NO3-
          B.酸性溶液：NH4+、Fe3+、HCO3、SO42-
          C.遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-
          D.堿性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 無(wú)色溶液中，Cu2+為藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；-
          B. 酸性溶液中HCO3與氫離子不能共存，故B錯(cuò)誤；
          C. 遇酚酞變紅的溶液顯堿性， Na+、K+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，與氫氧根離子也不反應(yīng)，可以共存，故C正確；
          D. 堿性溶液中OH-與Al3+不能共存，故D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬釔(Y)具有重要的國(guó)防價(jià)值，但因過(guò)度開(kāi)采已瀕臨枯竭。通過(guò)硫酸浸泡深海磷灰石礦，可以得到Y3+的浸出液：
          表1 浸出液成分
          Al3+
          Fe3+
          Ca2+
          PO43-
          Mg2+
          Mn2+
          Y3+
          濃度/(mgL-1)
          7670
          9460
          550
          640
          5600
          1500
          70.2
          （1）浸出液可用有機(jī)溶劑（HR）進(jìn)行萃取，實(shí)現(xiàn)Y3+的富集（已知：Y3+與Fe3+性質(zhì)相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ （已知：FeR3、YR3均易溶于HR）
          浸出液在不同pH下萃取的結(jié)果如圖1。
          ①用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)SpH增大，Y3+萃取率增大的原因________。
          ②結(jié)合圖1解釋?zhuān)I(yè)上萃取Y3+之前，應(yīng)首先除去Fe3+的原因是________。
          （2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除鐵。 
          表2 Fe3+、Y3+去除率
          終點(diǎn)pH
          去除率/%
          Fe3+
          Y3+
          3.0
          87.84
          19.86
          3.5
          92.33
          23.63
          4.5
          99.99
          44.52
          5.0
          99.99
          89.04
          中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。
          ①該實(shí)驗(yàn)條件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。
          磷酸法：將磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，調(diào)pH為2.5，過(guò)濾除去磷酸鐵沉淀（FePO4），濾液中剩余的Fe3+、Y3+濃度如表3。 
          表3 濾液中Fe3+、Y3+的濃度
          Fe3+
          Y3+
          濃度/(mgL-1)
          508
          68.9
          ② 配平“磷酸法”除鐵過(guò)程中的離子方程式
          Fe3+ +  +   = FePO4↓+ CO2↑+  ，___________________
          ③ 綜合分析表1、表2、表3，工業(yè)上采用“磷酸法”除鐵的原因________。
          （3）經(jīng)“磷酸法”除鐵后，用有機(jī)溶劑HR萃取Y3+，可通過(guò)________（填操作）收集含Y3+的有機(jī)溶液。
          （4）綜合分析以上材料，下列說(shuō)法合理的是________。
          a. 分析圖1可知，pH在0.2～2.0范圍內(nèi)，有機(jī)溶劑中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+ 
          b. 表2中 Y3+損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3對(duì)Y3+的吸附
          c. 表2中 pH在4.5～5.0范圍內(nèi)，Y3+損失率變大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3↓
          d. 有機(jī)溶劑萃取Y3+的優(yōu)點(diǎn)是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
          A.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
          B.SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)
          C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
          D.Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4種金屬分別加入到4支裝有稀鹽酸的試管中，記錄的現(xiàn)象如下表所示，正確的是
          選項(xiàng)
          加入的金屬
          是否有氣體產(chǎn)生
          A
          銅
          有
          B
          鐵
          有
          C
          鋁
          無(wú)
          D
          鎂
          無(wú)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在酸性溶液中能大量共存、且溶液為無(wú)色透明的離子組是 （ ）
          A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Ba2+
          C.K+、Na+、MnO4-、Cl-D.Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2O  Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（　　） ①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；
          ②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
          ③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
          A.①②③
          B.①②④
          C.①③④
          D.②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性硼化釩—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，裝置如圖。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04 mol電子時(shí)，乙裝置中溶液的體積為400 mL。則下列說(shuō)法正確的是
          A. 外電路中電子由a電極流向b電極
          B. c電極上生成氣體的體積為4.48 L
          C. 乙裝置中溶液的pH為13
          D. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為( )
          A. Ag++e—===Ag
          B. Cu-2e—===Cu2+
          C. Cu2++2e—===Cu
          D. 2H++2e—===H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鋰離子電池工作原理如下圖所示，電池反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 放電時(shí)，電子從b極經(jīng)用電器流向a極
          B. 放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol e－，碳材料將增重7 g
          C. 充電時(shí)，鋰離子通過(guò)隔膜進(jìn)入右室
          D. 充電時(shí)，a極反應(yīng)：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+
          

			
          

			
          
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