Question

過氧化氫具有漂白性。某同學(xué)研究Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直至氣體不再放出，加水稀釋，將所得溶液平均盛放在兩支試管中，一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘后紅色褪去；另一支試管中加入少量MnO₂，又有氣體放出，待氣體放出后，再滴加酚酞試液，溶液變紅，持久不褪色。
（1）寫出Na₂O₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①_________________________________。
（2）寫出加入MnO₂后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②_________________________________；
反應(yīng)中MnO₂的作用是_________________。

Answer 1

見解析
【試題分析】
解析：Na₂O₂和H₂O的反應(yīng)可以看作分兩步進(jìn)行：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。向一支試管中滴加酚酞試液，因有NaOH生成，酚酞試液變紅，又由于溶液中有尚未分解的H₂O₂，把變紅的酚酞氧化成無色而使紅色褪去。另一支試管中加入少量MnO₂，在MnO₂的催化作用下，未分解的H₂O₂迅速分解，因此待氣體放出后再滴加酚酞試液，溶液變紅，持久不再褪色。