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          粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物，
          進行如下實驗：（本題13分） 
           ①. 取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
          ②. 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
          ③. 將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12L（標況）氣體。同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
          ④. 用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色。
          ⑴. ①產(chǎn)物中的單質(zhì)是 ＿＿＿＿＿＿。該反應的化學方程式為                         
          ⑵. ②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
          ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ⑶. ③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 
          ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ⑷. 若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				


          ⑴. ①產(chǎn)物中的單質(zhì)是Fe,2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
          ⑵. ②另取20gA中含有MgO和Fe2O3,發(fā)生的反應是;MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O,Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O;
          ⑶將①中得到的單質(zhì)B為Fe,和溶液C中FeCl3及過量的HCl反應，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ ,2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑
          ⑷設(shè)MgO為xmol,則有40g/molx+160g/molx="20g,x=0.1mol," c(Mg2+)=0.1mol/0.15L=0.67mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一種物質(zhì)俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，它的化學式為(   )
          A．FeOB．Fe2O3C．FeD．Fe3O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)不可以通過化合反應制取的是
          A．FeCl2B．Fe(OH) 3C．H 2SiO4D．SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1 mol Ag.。下列結(jié)論錯誤的是                                                      
          A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
          C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量比為1∶2D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						


          （1）燒瓶A中加入碎瓷片，其作用是        ；裝置C處燒杯中加冰水的作用是__  ___          _。
          （2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__                                 ____；裝置E中發(fā)生反應的化學方程式是___                                      ____。
          （3）為了安全，在裝置E中的反應發(fā)生前，在F出口處必須                        ；
          （4）某次實驗后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是                                                            （    ）
          A．不溶物一定是CuB．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
          C．不溶物一定是FeD．不溶物一定含銅，但不一定含鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。請回答下列問題：
          （1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為______________________。
          （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________。
          （3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
          （4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
          （5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。
          選項
          		陳述Ⅰ
          		陳述Ⅱ
          		判斷
          A
          		鐵是地殼中含量最高的
          金屬元素
          		鐵是人類最早使用的金屬材料
          		Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
          B
          		常溫下鐵與稀硫酸反應
          生成氫氣
          		高溫下氫氣能還原氧化
          鐵得到鐵
          		Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
          C
          		鐵屬于過渡元素
          		鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
          		Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o
          D
          		在空氣中鐵的表面能形
          成致密的氧化膜
          		鐵不能與氧氣反應
          		Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          血紅蛋白的相對分子質(zhì)量約為68000，已知其中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.33%，則平均每個血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為                                    （     ）
          A．5B．4C．3D．2.408×1024
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品：
          (1)電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應的離子方程式：                                                  .
          (2)某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
          首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是　 
                       　　；在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：
          ①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　        　　 mol/L.
          ②再取50.0 mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標準狀況下)一種無色氣體.寫出反應的離子方程式：                              ，待測溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.
          

			
          

			
          
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