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          【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；
          （2）銀電極為電池的   極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；
          （3）外電路中的電子是從   電極流向 電極。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）銅（Cu）；硝酸銀（AgNO3）
          （2）正； Ag+ + e－ == Ag ；Cu－2e－== Cu2+
          （3）銅（或X）；銀
          【解析】
          試題分析：（1）根據(jù)題給裝置和電池反應(yīng)分析電極X的材料是銅（Cu）；電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀（AgNO3）；（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag+ + e－ == Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的正極；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－== Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極；（3）外電路中的電子是負(fù)極流向正極，即從銅電極流向銀電極。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說法正確的是 
          A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
          B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3） 
          C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，V正 增大
          D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是
          A. 對(duì)于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)V正增大，V逆減小的情況。
          B. 對(duì)2HIH2+I2(g)，平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋。
          C. 升高溫度，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。
          D. 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1 
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）圖中C表示_________________，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_______；
          （2）圖中反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為_______________(請(qǐng)用含有E和△H的式子表示)；
          （3）如果反應(yīng)速率 v(SO2)為0.06 mol·L-1·min-1，則 v(O2)為______ mol·L-1·min-1 
          （4）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，則由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是
          A.“秉燭夜游”中的“燭”為高級(jí)脂肪酸酯，屬于天然高分子化合物
          B.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”描寫的是越窯青瓷，青瓷的顯色成分為氧化鐵
          C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，從而可直觀地證實(shí)乙醇分子間存在氫鍵
          D.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：
          容器
          甲
          乙
          丙
          容積
          0.5L
          0.5L
          1.0L
          溫度/℃
          T1
          T2
          T2
          反應(yīng)物
          起始量
          1.5molA
          0.5molB
          1.5molA
          0.5molB
          6.0molA
          2.0molB
          下列說法正確的是
          A. 10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
          B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)
          D. T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是
          A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱
          B. 由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
          C. 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
          D. 由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）
          A.
          B. 
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔眩鏑﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H．下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是（　�。�
          化學(xué)反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          乙酸酯化
          乙醇酯化
          乙醇的催化氧化
          加聚反應(yīng)
          ①
          C=C
          C﹣O
          O﹣H
          C﹣H
          C=C
          ②
          C=C
          C﹣O
          O﹣H
          C=O
          C﹣H
          ③
          C﹣C
          C=O
          C﹣O
          C﹣H
          C=O
          ④
          C=C
          C﹣O
          C﹣O
          C﹣C
          C=O
          A. ① B. ② C. ③ D. ④
          

			
          

			
          
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