Question

【題目】某溶液中可能含有、、、、、等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示：

(1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______________________________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________________________________

(2)該溶液中肯定不含的陽(yáng)離子是________________。

(3)寫(xiě)出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________________

Answer 1

【答案】、、、 、

【解析】

從圖中沉淀量隨之氫氧化鈉的加入量增加變化情況結(jié)合離子的性質(zhì)可知：開(kāi)始發(fā)生酸堿中和，然后Al3+與堿反應(yīng)，再NH4+與堿反應(yīng)，最后沉淀與堿反應(yīng)完全溶解，依據(jù)各段發(fā)生反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算各種離子的物質(zhì)的量。

(1)從圖象可知，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H+，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為2mol，則n(H+)=2mol；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH-時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3·H2O，銨根消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為3mol，則n(NH4+)=3mol；含有Al3+，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為1mol，則n(Al3+)=1mol；根據(jù)電荷守恒，則溶液中一定含有負(fù)離子，故一定含有SO42-，n(SO42)= ==4mol；則該溶液中肯定含有的離子是H+，NH4+，Al3+，SO42；各離子的物質(zhì)的量之比為；

(2)最后溶液中無(wú)沉淀，說(shuō)明溶液中不含Mg2+和Fe3+；

(3)NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后變成0，是氫氧化鋁的溶解，離子反應(yīng)方程式為O。