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        1. 【題目】1.3-環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機合成。下列是一種合成1,3-環(huán)己二酮的路線。

          回答下列問題:

          1)寫出甲的分子式___,乙中含有官能團的名稱是___。

          2)反應的[2]反應類型是___,反應[3]的反應類型是___。

          3)丙的結(jié)構(gòu)簡式是___。

          4的同分異構(gòu)體較多,請寫出任意一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

          ①屬于鏈狀化合物

          ②核磁共振氫譜中有兩組吸收峰

          ③在加熱條件下和新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀

          5)設計以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備2,4-戊二醇)的合成路線(無機試劑任選)___。

          【答案】C6H10O3 醛基和羰基 氧化反應 取代反應

          【解析】

          的分子式為C6H11Br,經(jīng)過過程[1],變?yōu)?/span>C6H10,失去1HBr,C6H10經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為甲,甲在CH3SCH3的作用下,生成乙,乙經(jīng)過過程[2]CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然,發(fā)生氧化反應,經(jīng)過過程[3],發(fā)生酯化反應,生成丙為,丙經(jīng)過[4],在一定條件下,生成

          (5)根據(jù)過程②,可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基,再將醛基氧化為羧基,羧基與醇反生酯化反應生成酯,酯在一定條件下生成,再反應可得

          (1)結(jié)合以上分析可知,甲為,其分子式為C6H10O3,中含有官能團的名稱是醛基和羰基;

          (2)根據(jù)流程分析可知,過程[2]在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然l(fā)生氧化反應,則反應類型是氧化反應;與乙醇,發(fā)生酯化反應,生成,則反應類型是取代反應;

          (3)由分析知丙的結(jié)構(gòu)簡式是;

          (4)的分子式為C6H8O2,其同分異構(gòu)體具備條件:①屬于鏈狀化合物;②核磁共振氫譜中有兩組吸收峰,說明結(jié)構(gòu)對稱性強;③在加熱條件下和新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀,說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基,則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能是;

          (5)根據(jù)過程②,可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基,再將醛基氧化為羧基,羧基與醇反生酯化反應生成酯,酯在一定條件下生成,再與氫氣加成可得,合成路線為。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極IAl,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是(

          A.電流方向:電極IV→電極I

          B.電極I失電子,發(fā)生還原反應

          C.電極II逐漸溶解

          D.電極III的電極反應:Cu2++2e-=Cu

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計如下實驗:

          1)稱取樣品ag。

          2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。

          3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。

          4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應的化學方程式為____。

          5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

          6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結(jié)果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結(jié)果____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二硫化鉬(MoS2, 其中Mo的化合價為+4)被譽為固體潤滑劑之王,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(MoS2SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

          回答下列問題:

          (1)“酸浸中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2,該反應的化學方程式為___________。

          (2)氧化焙燒過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

          (3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象,在氨浸前還需進行粉碎處理,其目的是_________,氨浸后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。

          (4)氨浸后的濾液中加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],加入鹽酸后,(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀,沉淀反應的離子方程式為_________________。

          (5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì),在該雜質(zhì)中為保持電中性,Mo元素有+4、+6兩種價態(tài),則MoS2Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分數(shù)__________。

          (6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑,可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0. 05 mol/L,常溫下,當BaMoO4即將開始沉淀時,SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知:259℃,Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,YZ兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是( )

          A.XY、W分別與Z都能形成兩種或兩種以上的化合物,這些化合物都能與NaOH反應

          B.X、Y、Z都能形成10、18 電子的氫化物分子,其中X的最簡單氫化物沸點最低

          C.Y、Z、W與氫四種元素能組成離子化合物,該化合物能發(fā)生水解

          D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W>X

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:①Al(OH)3固體的熔點為300℃,電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+;②無水AlCl3晶體易升華,溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-;③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電,稀溶液具有弱的導電能力且可作為手術(shù)刀的消毒液,下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3HgCl2的說法正確的是(

          A.均為強電解質(zhì)B.均為弱電解質(zhì)

          C.均為離子化合物D.均為共價化合物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          堿金屬及碳族元素在科研領域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

          (1)在元素周期表中,與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是__________(填元素符號),該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(相同相反”)。

          (2)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示:

          化學鍵

          C-H

          C-O

          Si-H

          Si-O

          鍵能/kJmol-1

          413

          336

          318

          452

          SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是__________________。

          (3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成,可成鏈狀也可成環(huán),所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-,b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

          硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________; b環(huán)狀結(jié)構(gòu)硅酸根的化學式為______________若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根的通式_____________。

          (4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體,該晶體類型為___________,其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環(huán)計算得到。

          從上圖可知,K原子的第一電離能為_____ kJ/mol, Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol,KBr的晶格能為______kJ/mol,晶格能越大,該晶體的熔點越______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(B)、鋁及其化合物在化學中有重要的地位。請回答下列問題:

          .1)與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有______(填寫元素符號)。

          .硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖1),有滑膩感,在冷水中溶解度很小,加熱時溶解度增大。

          2)硼酸分子以范德華力、共價鍵和氫鍵形成環(huán)狀結(jié)構(gòu),每個含有B原子的環(huán)中平均含有B原子的個數(shù)為______個。其中B原子的雜化類型為______。

          3)加熱時,硼酸的溶解度增大,主要原因是______

          4)硼酸是一元弱酸,其分子式亦可寫為B(OH)3,在水中電離時,硼酸結(jié)合水電離出來OH-的而呈酸性,寫出硼酸的電離方程式______。

          5)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料,其分子中存在配位鍵,則氨硼烷分子的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式為______

          (標出配位鍵)。

          .硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示:

          6)該晶體中Na+的配位數(shù)為______。

          7)若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+Li+取代,得到的晶體的化學式為______。

          8LiAlH4也是一種特殊的還原劑,可將羧酸直接還原成醇:CH3COOHCH3CH2OH,CH3COOH分子中鍵角2______鍵角1(填)。

          .9)硼化鎂晶體在39K時呈超導性。在硼化鎂晶體中,鎂原子和硼原子是分層排布的,如圖3是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學式為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

          實驗

          裝置

          試劑a

          現(xiàn)象

          Ca(OH)2溶液(含酚酞)

          溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀

          少量NaHCO3溶液

          產(chǎn)生氣泡

          酸性KMnO4溶液

          紫色溶液褪色

          C2H5OH和濃硫酸

          加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

          由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是

          A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

          B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

          C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

          D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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