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        1. 如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間(單位:s)

          濃   度
          反應(yīng)條件
          30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
          無催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
          無催化劑、加  熱 360 480 540 720
          MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、
          溫度
          溫度
          催化劑
          催化劑
          等反應(yīng)條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響.
          (2)從上述影響過氧化氫分解速率的三個(gè)因素說明這些因素對(duì)分解速率有何影響?
          溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快
          溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快

          反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
          反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
          ;
          使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快
          使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快
          分析:過氧化氫溶液是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的重要藥品,在常溫下很難分解得到氧氣,其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來證明時(shí),要注意實(shí)驗(yàn)的控制變量,以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性.
          解答:解:(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),無催化劑不加熱的情況下,不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng),在無催化劑加熱的情況下,不同濃度的過氧化氫溶液都分解,說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān),但是得到相同氣體的時(shí)間不同,濃度越大,反應(yīng)的速度越快,說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān);比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時(shí),在無催化劑加熱的時(shí)候,需要時(shí)間是360s,有催化劑加熱的條件下,需要時(shí)間是10s,說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān),故答案為:溫度;催化劑;
          (2)分析表中數(shù)據(jù)可以看出,濃度越大,反應(yīng)速率越快,加熱能加快過氧化氫的分解,有催化劑的分解速率快,
          故答案為:溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快;反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快;使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快.
          點(diǎn)評(píng):本題考查的是影響過氧化氫分解速率的因素,難度不大,完成此類題時(shí),分析問題要注意控制變量.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)(以Al和Fe2O3反應(yīng)為例)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究.已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示:
            物質(zhì)     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
            熔點(diǎn)/℃     660     2054     1535     1565
            沸點(diǎn)/℃     2467     2980     2750 ----
          試回答下列問題:
          (1)鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出
          還原
          還原
          性 (填“氧化”或“還原”).
          (2)某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬.如設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁,則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          溶液中有氣泡出現(xiàn)
          溶液中有氣泡出現(xiàn)

          (3)另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3,他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證:
          取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中,反應(yīng)一段時(shí)間后,向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液,觀察溶液顏色的變化,即可證明熔融物中是否含有Fe2O3.則
          ①物質(zhì)甲是
          KSCN
          KSCN
           (填化學(xué)式).
          ②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理?答:
          不合理
          不合理
           (填“合理”或“不合理”).
          (4)把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸(足量)充分反應(yīng),生成氫氣n mol.則
          ①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
          玻璃棒
          玻璃棒
          膠頭滴管
          膠頭滴管

          ②n的取值范圍是
          0<n<0.84
          0<n<0.84

          ③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時(shí),參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
          2
          2
           mol.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí),常加入催化劑以加快反應(yīng)速率,某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響,設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng).
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          試劑
          A B C
          10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
          2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
          H2O/mL V3 V4 0
          按要求回答下列問題:
          (1)欲用如圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測
           
          推(計(jì))算反應(yīng)速率.
          (2)為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,則V1=
           
          ,V2=
           
          ;V3=
           
          ,V4=
           

          (3)根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷,在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是
           
          (填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”)
          (4)已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行,其中第一步反應(yīng)為:2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為:
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間(單位:s)

          濃   度
          反應(yīng)條件
          30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
          無催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
          無催化劑、加  熱 360 480 540 720
          MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、______、______等反應(yīng)條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響.
          (2)從上述影響過氧化氫分解速率的三個(gè)因素說明這些因素對(duì)分解速率有何影響?______;
          ______;______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年北京市密云縣高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間(單位:s)

          濃   度
          反應(yīng)條件
          30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
          無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
          無催化劑、加  熱360480540720
          MnO2催化劑、加熱102560120
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、    、    等反應(yīng)條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響.
          (2)從上述影響過氧化氫分解速率的三個(gè)因素說明這些因素對(duì)分解速率有何影響?   
              ;   

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          同步練習(xí)冊(cè)答案