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          【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1，電池的工作原理如下圖2。下列有關說法正確的是
          A. 放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極
          B. 開關K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負極
          C. 放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質溶液移向負極
          D. 充電時，陽極的電極反應式為：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】可充電鋰空氣電池放電時，紙張中的石墨作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，電解質里的陽離子負極經(jīng)過有機電解質溶液移向正極；開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應。A、可充電鋰空氣電池放電時，紙張中的石墨作鋰電池的正極，故A錯誤；B、開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，X為直流電源負極，故B正確；C、放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質溶液移向正極，故C錯誤；D、充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應Li2O2-2e-=O2↑+2Li+，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
          元素
          相關信息
          X
          X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
          Y
          常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，其氧化物是形成酸雨的重要原因
          Z
          Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
          W
          W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          （1）X能形成多種常見單質，在硬度最大的單質中，原子的雜化方式為_______。
          （2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氫化物空間構型是_____。
          （3）在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是______，X所在周期元素中氫化物最穩(wěn)定的是______（用具體元素符號表示）。
          （4）下列有關X2H4的說法正確的是_____。
          A．分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
          B．每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為4:1
          C．它是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子
          D．分子的空間構型為直線形
          （5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，期間出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，寫出最后所得配離子的結構式，要求標出配位鍵____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醛是危害人類的無形殺手,是一種重要的工業(yè)原料。
          （1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛與甲醇相比,__________的沸點高,主要原因是__________
          （2）甲醛分子的空間構型為__________,其分子內的O—C — H鍵角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子內的O—C — H鍵角。
          （3）甲醛分子是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),它可由CO與H2在一定條件下反應合成。CO與N2的結構相似,一個CO分子內鍵的個數(shù)為__________,基態(tài)氧原子的價電子排布式是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H
          （1）已知破壞1mol共價鍵需要的能量如表所示
          H-H
          N-H
          N-N
          N≡N
          435.5kJ
          390.8kJ
          163kJ
          945.8kJ
          則△H=__________。
          （2）在恒溫、恒壓容器中，按體積比1:3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將__________（填“增大”、“減小”、或“不變”，后同）；若在恒溫、恒容條件下c(N2)/c(NH3)將________。
          （3）在不同溫度、壓強和使用相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。
          ①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_______，原因是___________________。
          ②若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時的容器體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=____(結果保留兩位小數(shù))。
          （4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）
          ①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的密度保持不變 
          ③NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
          （5）科學家發(fā)現(xiàn)，N2和H2組成的原電池合成氨與工業(yè)合成氨相比具有效率高，條件易達到等優(yōu)點。其裝置如圖所示、寫出該原電池的電極反應：________________、_____________，若N2來自于空氣，當電極B到A間通過2molH+時理論上需要標況下空氣的體積為_________（結果保留兩位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應過程中能量變化的趨勢與圖一致的是(　　)
          A. C + CO22CO
          B. CaCO3CaO + CO2↑
          C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
          D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在制小蘇打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，應在飽和食鹽水中( )
          A.先通入CO2，達到飽和后再通入NH3
          B.先通入NH3，達到飽和后再通入CO2
          C.CO2和NH3同時通入
          D.以上三種方法都行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素的化學性質主要決定于原子的(　　)
          A. 最外層電子數(shù) B. 中子數(shù)
          C. 核外電子數(shù) D. 質子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）龍腦烯醛是合成檀香系列香料的中間體，其結構簡式為，下列關于檢驗該物質官能團的試劑和順序正確的是
          A. 先加入溴水；后加入銀氨溶液，水浴加熱
          B. 先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水
          C. 先加入溴水；后加入酸性高錳酸鉀溶液
          D. 先加入銀氨溶液；再另取該物質加入溴水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀下面的材料，請回答問題：
          （Ⅰ）丙烯與氯氣的混合氣體在500℃的條件下，在丙烯的飽和碳原子上發(fā)生取代反應。
          （Ⅱ）乙烯與氯水反應生成氯乙醇(CH2ClCH2OH)。
          （Ⅲ）氯乙醇在堿性條件下失去氯化氫生成環(huán)氧乙烷()。
          （Ⅳ）環(huán)氧乙烷在酸性條件下，從碳氧鍵處斷裂開環(huán)發(fā)生加成反應。
          由丙烯制備甘油的反應路線如圖所示。
           
          （1）寫出下列有機化合物的結構簡式：B________________；C________________。
          （2）寫出下列反應的反應類型：反應 ②_________________。
          （3）寫出下列反應的化學方程式：反應①_______________________；反應⑤_______________________。
          

			
          

			
          
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