【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子總數(shù)為0.2 NA
B.7.8 g Na2 O2與水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C.2.8 g CO和N2混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為1.4 NA
D.標準狀況下，2. 24 L環(huán)丙烷中化學鍵數(shù)目為0.9 NA
【答案】B
【解析】
A．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有0.1mol NH4NO3，含有氮原子總數(shù)為0.2NA，故A正確；
B．7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為
=0.1mol，與水反應的方程式為2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑，反應中只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，反應中轉(zhuǎn)移2個電子，因此0.1molNa2O2完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C．CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，2.8 g CO和N2混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，CO和N2分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是14，則2.8 g CO和N2混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為1.4NA，故C正確；
D．標準狀況下，2. 24 L環(huán)丙烷的物質(zhì)的量=
=0.1mol，1個環(huán)丙烷分子中含有6個C-H和3個C-C，化學鍵總數(shù)為9，因此0.1mol環(huán)丙烷中化學鍵數(shù)目為0.9NA，故D正確；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8
B. pOH=11時，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物
（甲）、
（乙）、
（丙）的分子式均為C8H8，下列說法正確的是
A. 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種 B. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應
C. 甲、乙、丙的二氯化物種數(shù)最少的是丙 D. 甲中所有原子一定處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所得判斷正確的是（ ）
已知：I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol
A.圖1反應為吸熱反應
B.圖2反應的熱化學方程式為2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol
C.圖2中若I2的狀態(tài)為固態(tài)，則能量變化曲線可能為①
D.斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中化學鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)中化學鍵需要的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：
已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。
②20℃時，生成氫氧化物沉淀的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ | Co2+ |
開始沉淀 | 7.0 | 1.9 | 3.4 | 7.2 | 7.1 |
沉淀完全 | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 9.2 | 9.1 |
注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__。
（2）H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。
①加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是__。
②濾渣2的主要成分是__（寫化學式）。
（3）萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機相)
CoR2(有機相)+2H+(水相)
①萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。
②在__（填“強堿性”或“強酸性”）介質(zhì)中反萃取，使萃取劑再生而循環(huán)利用。
（4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫燒結(jié)，得到Li2CoO2。
①得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。
②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，產(chǎn)物中會混有Co2(OH)2CO3，這是因為__。
③在空氣中燒結(jié)反應的化學方程式是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應：
已知：①C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2 (g) ΔH
②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol
③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol
下列說法錯誤的是
A.ΔH= -574.0 kJ/mol
B.當容器內(nèi)氣體密度不變時，反應①達到平衡狀態(tài)
C.反應③正反應的活化能大于180.5 kJ/mol
D.反應①達到平衡后，增大壓強平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作木材的防腐劑等。用氧化鋅煙塵(主要成分為ZnO，還含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等)生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下：
有關(guān)金屬離子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：
金屬離 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cu2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 6.7 |
(1)“酸浸”時用的稀酸是____；濾渣1主要成分是____。
(2)“氧化”時的離子方程式為_________；加入ZnO除雜時溶液的pH控制范圍是____～5.0。
(3)濾渣3含有鋅和____；濾液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗滌、干燥。
(4)取14.35gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表
溫度／℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質(zhì)量/g | 8. 95 | 8. 05 | 6. 72 | 4.05 |
則680℃時剩余固體的化學式為________(填序號)。
A．ZnO B．Zn3O(SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.加入過量氨水：Fe3+、
、
、OH－
B.加入過量NaOH溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、OH－
C.加入過量H2O2溶液：Fe2+、H+、、Cu2+
D.加入過量 NaHCO3溶液：Na+、Al3+、、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以甲苯為原料合成某種食用香料(有機物G)和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分(有機物PASNa)的路線如下：
已知：①
②
③
回答下列問題：
(1)肉桂酸中所含官能團的名稱是______________。
(2)①試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
②寫出由A生成B的化學方程式：____________________。
(3)已知試劑b為相對分子質(zhì)量為60的醇，且無支鏈，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：________________，由肉桂酸制取G的反應類型是________。
(4)①當試劑d過量時，可以選用的試劑d是_____(填字母)。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3
②參照題中信息，設(shè)計以
為起始原料制備
的合成路線。
____________________。
(5)在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2)，X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有________種。寫出其中一種處于對位且核磁共振氫譜中比例為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
a．苯環(huán)上有兩個取代基
b．能發(fā)生銀鏡反應
c．與Na作用有H2產(chǎn)生
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