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          在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 ， CO和H2O濃度變化如下圖，

          （1) 3min—4min之間反應(yīng)處于____狀態(tài)（填平衡、不平衡）； 
          （2）要使反應(yīng)在8min后，平衡向逆方向移動，可采取的措施是__  ___，要使反應(yīng)在8min后，反應(yīng)速率降低，平衡向正方向移動，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
          a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度
          （3）求出850℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出詳細(xì)計(jì)算過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）   不平衡   （2）     d    ，     b     （各2分）
          （3）0.6 （2分）
          

          解析試題分析：
          （1）由圖可知3min—4min之間物質(zhì)的濃度在變化。所以不平衡 
          （2）a．增加水蒸氣，衡向正方向移動 b．降低溫度，平衡向逆方向移動   c．使用催化劑，不改變平衡。  d．增加氫氣濃度，反應(yīng)速率降低，平衡向正方向移動。 
          （3）             CO(g) 十 H2O(g)    CO2(g) 十 H2 (g)
          初始濃度（mol/L）  0.2        0.3            0           0
          變化濃度（mol/L）  0.12       0.12         0.12        0.12
          平衡濃度（mol/L）  0.08       0.18         0.12        0.12
          K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O)  =" (" 0.12 mol/L *0.12 mol/L  ) /  (0.08 mol/L* 0.18 mol/L) = 1
          CO的平衡轉(zhuǎn)化率 =" 0.12" mol/L / 0.2 mol/L = 0.6 
          考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合考察
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 
          某溫度下體積為10L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)的量mol
                     		0min
                     		2 min
                     		3 min
                     		4 min
           
          NH3
                     		2.0
                     		1.4
                     		n1
                     		n1
           
          CO2
                     		1.0
                     		0.7
                     		n2
                     		n2
           
          H2O
                     		0
                     		0.3
                     		n3[
                     		n3
           
           
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率                   ，若起始時與平衡時的氣體總壓強(qiáng)之比為15/11，n1＝              mol。
          （2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  
          （3）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是            。
          A．消耗NH3的物質(zhì)的量與生成H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
          B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1
          C．氣體密度不再變化
          D．容器壓強(qiáng)不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
          反應(yīng)時間/min
          		n(CO)/mol
          		n(H2O)/   mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
          依據(jù)題意回答下列問題：
          （1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝           mol·L－1·min－1
          （2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)＝           mol。
          （3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H2O的體積分?jǐn)?shù)      
          （4）溫度升至800℃，該反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為     反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達(dá)到平衡，SO2濃度和時間關(guān)系如圖。

          回答下列問題
          （1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為          mol/(L·min)
          （2）平衡時，02的轉(zhuǎn)化率為         ，此時反應(yīng)共放熱        kJ。
          （3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時達(dá)到新平衡，此時c（O2）=1．15 mol/L，請?jiān)趫D上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表
          反應(yīng)時間/min
                     		n(NO2)/mol
                     		n(NH3)/   mol
           
          0
                     		1.20
                     		1.60
           
          2
                     		0.90
                     		 
           
          4
                     		 
                     		0.40
           
          （1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)＝              
          4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為            ，NO2的轉(zhuǎn)化率為             
          （2） 700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
          c．體系密度保持不變                 d．每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O 
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。200℃時，向在一個帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng),壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將        移動（填向左，向右，不）；CO的濃度將        （增大，減小，不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示： 

          回答問題：
          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為             ；
          （2）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是       ，其值是      ；
          （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
          （4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2           T3 （填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                   ；
          （5）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中B物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（注：只須畫出B的濃度隨時間變化曲線）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
          （1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
          ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
          ②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是        。
          a．體系的密度不發(fā)生變化
          b．SO2與SO3的體積比保持不變
          c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
          d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
          e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
          （2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

          圖1                    圖2                 圖3
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為              ，升高溫度，平衡常數(shù)         （填“增大”或“減小”或“不變”）。
          ②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝                   ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為      。
          ③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點(diǎn)，溫度T1   T2（填“＞”或“＝”或“＜”）
          （3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈       性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）＝                                             （已知：H2SO3：Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝6.0×10－8，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
          (1) A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的大小關(guān)系是          ；
          (2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應(yīng)為       態(tài)；
          (3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是         。 
          (4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是    反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

          (1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在______的郊區(qū)(填標(biāo)號）
          A.有豐富黃鐵礦資源的城市      B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市     D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          (2)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
          (3) 在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是_____。
          A. 硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
          B. 從沸騰爐出來的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
          C. SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D. SO3用98. 3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO3吸收效率
          (4) 下表是壓強(qiáng)對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響

          對于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率______________，但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是________________________________。
          (5)某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失,在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是_____t。
          

			
          

			
          
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