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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          [化學選修2——化學與技術模塊]
          

          水處理技術在生產、生活中應用廣泛．
          

          (1)含有較多________離子的水稱為硬水．硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為________(寫出一個即可)
          

          (2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過________(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂，原因是________．
          

          (3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為________．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是________．
          

          (4)檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的________．水處理技術在生產、生活中應用廣泛．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)Ca2+、Mg2+(2分)
          

          　　Ca2+＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2+＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O)(3分)
          

          　　(2)RH(2分)　先通過陰離子交換樹脂可能產生Mg(OH)2等沉淀而影響樹脂交換效果(2分)
          

          　　(3)反滲透法(2分)　電勢差(或電場力)(2分)
          

          　　(4)電導率(或電阻率)(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?蘭州一模）[化學--選修2  化學與技術]
          活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有廣泛的應用，一種由粗ZnO（含FeO、CuO）制備活性ZnO的流程如下：
          已知：
          （1）堿式碳酸鋅（Zn2 （OH）2CO3）經焙燒可制得活性ZnO
          （2）幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
          

          


          
待沉淀離子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Cu2+
          

          
開始沉淀時pH
6.34
1.48
6.2
5.2
          

          
完全沉淀時pH
9.7
3.2
8.0
6.4
          請問答下列問題：
          （1）浸出過程中提高浸出效率可采用的措施有
          將粗ZnO礦石粉碎或提高浸取溫度或適當增加酸的濃度等
          將粗ZnO礦石粉碎或提高浸取溫度或適當增加酸的濃度等
          （任答一條即可）．
          （2）步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ，該步驟需控制溶液pH的范圍是
          3.2～5.2
          3.2～5.2
          ．
          （3）步驟B進行的操作名稱是
          沉降、過濾
          沉降、過濾
          ．步驟C中加入鋅粉的目的是
          除去溶液中的Cu2+雜質
          除去溶液中的Cu2+雜質
          ．
          （4）A溶液中主要含有的溶質是
          （NH4）2SO4
          （NH4）2SO4
          ，生成堿式碳酸鋅的離子反應的方程式為
          2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
          2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?遼寧一模）[化學--選修2化學與技術]
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

          已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
          ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
          ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
          回答下列問題：
          （1）該生產工藝應在
          溫度較低
          溫度較低
          （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
          （2）寫出工業(yè)上制取C12的化學方程式
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
           2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
           2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ；
          （3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
          +6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
          +6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
          ；
          （4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度是
          10 mol/L
          10 mol/L
          ；
          （5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①
          與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
          與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
          ②
          為下一步反應提供反應物
          為下一步反應提供反應物

          （6）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產品是
          KNO3、KCl
          KNO3、KCl
          （寫化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學--選修2化學與技術]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
          （1）某空氣監(jiān)測是根據SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量．該反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉移，則SO2的含量為
           
          mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準
           
          （填“符合”或“不符合”）．
          （3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為
           
          ．
          A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
          （4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
           
          ．
          A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
          B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質反應
          C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
          D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
          （5）如表是壓強對SO2平衡轉化率的影響
          

          


          
壓強MPa
          轉化率%
          溫度℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2
99.6
99.7
99.9
          對于SO2轉化SO3的反應，增大壓強可使轉化率
           
          （填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學--選修2化學與技術】
          侯德榜制堿法，也叫聯合制堿法，其生產流程可簡要表示如下圖：
          精英家教網
          （1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應先通入
           
          ．原因是
           
          ．
          （2）沉淀池中發(fā)生反應的化學反應方程式是
           
          ；煅燒爐中發(fā)生的化學反應方程是
           
          ．
          （3）向母液中通氨氣并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出的副產品是
           
          ，通入氨氣的作用是
           
          （填選項）
          A．增大NH+4的濃度：使NH4Cl更多地析出
          B．使NaHCO3更多地析出
          C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
          （4）為提高原料氯化鈉的利用率，主要是設計了
           
          ．（填上述流程中的編號）的循環(huán)，物質X是
           
          ．從沉淀池中分離沉淀的操作是
           
          ．
          （5）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，侯德耪制堿法和氨堿法中CO2的來源有何不同
           
          ．
          （6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產品中純堿的質量分數，已知樣品質量為ag，加熱至質量不再改變時稱重為bg，則純堿的質量分數為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網[化學選修2-化學與技術]我國氯堿工業(yè)迅速發(fā)展，產量已躍居世界首位，并培植了精細化工“產品樹”．
          （1）如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．電解槽中B處加入的水中通常含有少量
           
          ，F出口逸出的氣體是
           
          ．
          （2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，若在離子膜電解飽和食鹽水時通過電量1.929×105C，則產生NaOH
           
          g，陰極的電極反應式為
           

          （3）利用氯堿工業(yè)產生的氫氣和氯氣可以將粗硅制成高純硅，寫出反應的化學方程式
           
          、
           
          ．若生產7噸高純硅理論上需電解食鹽
           
          噸．
          （4）氯堿工業(yè)常用于電石法生產聚氯乙烯．請寫出以電石和氯堿工業(yè)的產品為原料制備聚氯乙烯的化學方程式：①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2 H2↑，②
           
          ，③
           
          ，④
           
          ．
          

			
          

			
          
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