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        1. 將250mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL.
          (1)此時(shí)溶液中H2SO4的物質(zhì)的量是多少?
          (2)此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少?
          (3)此時(shí)把此溶液與足量的鋅粉反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?
          分析:(1)利用m=ρV、m質(zhì)=m×w%、n=
          m質(zhì)
          M
          來(lái)計(jì)算H2SO4的物質(zhì)的量;
          (2)利用硫酸的物質(zhì)的量可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量,再利用c=
          n
          V
          來(lái)計(jì)算濃度;
          (3)足量的鋅粉,硫酸完全反應(yīng),由H2SO4~H2及V=n×Vm來(lái)計(jì)算.
          解答:解:(1)由250mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3,
          溶液的質(zhì)量為250mL×1.84g/cm3=460g,
          溶質(zhì)的質(zhì)量為460g×98%,則H2SO4的物質(zhì)的量為
          460g×98%
          98g/mol
          =4.6 mol,
          答:此時(shí)溶液中H2SO4的物質(zhì)的量是4.6mol;
          (2)H2SO4的物質(zhì)的量是4.6mol,則H+的物質(zhì)的量為4.6mol×2=9.2mol,
          H+的物質(zhì)的量濃度為
          9.2mol
          1L
          =9.2 mol/L,
          答:此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是9.2mol/L;
          (3)因足量的鋅粉,硫酸完全反應(yīng),由H2SO4~H2可知,
          氫氣的物質(zhì)的量為4.6mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為為4.6mol×22.4L/mol=103.04L,
          答:產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為103.04L.
          點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的體積計(jì)算,明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體的體積之間的關(guān)系即可解答,難度不大.
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          (1)此時(shí)溶液中H2SO4的物質(zhì)的量是多少?
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