Question

【題目】鐵及其化合物廣泛存在于人們的日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是________，Ca元素與Fe元素同周期，灼燒，火焰為磚紅色，節(jié)日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼燒Ca元素呈現(xiàn)特殊顏色的原因是____

(2)人體內(nèi)血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①組成血紅蛋白的5種元素中，電負性由大到小的順序是_________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______。

②血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中N的雜化方式是_______。

③血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵，為這些配位鍵提供孤電子對的元素是_______(寫元素符號，下同)，提供空軌道的元素是______。

(3)可應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知電負性：Fe-1.83，Br-2.96，則中含有的化學(xué)鍵類型為_________。

②晶胞中鐵的配位數(shù)是_________；晶胞邊長為a cm，則晶體密度的表達式為_____________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

Answer 1

【答案】 激發(fā)態(tài)的電子躍遷到基態(tài)時釋放出能量 O>N>C>H>Fe N>O>C N Fe 共價鍵 8

【解析】

(1)Fe原子為26號元素，其核外電子排布式為(或)；電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時釋放出能量，以光的形式釋放。

(2)①一般情況下，金屬元素的電負性比非金屬元素的弱，同周期從左到右，電負性逐漸增強，故電負性：O>N>C>H>Fe；N的核外電子排布式為，即其p軌道有3個電子，處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故N的第一電離能大于O，所以電負性：N>O>C。

②碳氮雙鍵中的N為雜化，而三個鍵均為單鍵的N為雜化；

③由血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡式可知N與Fe形成2個配位鍵，N提供孤對電子，Fe提供空軌道；

(3)①Fe、Br電負性之差小于1.7，故為共價鍵；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與Fe等距離且最近的Br有8個；由晶胞可知，1個晶胞中含8個Br，則含有4個Fe，故1個晶胞的質(zhì)量，其體積V=a3 cm3，故其密度為。